Cr(Ⅵ)(酸性)：強氧化性。
Mo(Ⅵ)(酸性)：弱氧化性。
W(Ⅵ)(酸性)：弱氧化性。
Cr(Ⅵ)穩定性：酸性溶液 > 鹼性溶液。
Cr(Ⅲ)(酸性)最穩定。
Mo(Ⅵ)穩定性：酸性溶液 > 鹼性溶液。
W(Ⅵ)穩定性：酸性溶液 > 鹼性溶液。
W(Ⅵ)(酸性)最穩定。
Cr2+：藍色。Cr3+：綠色。CrO42-：黃色。Cr2O72-：橙色。
Cr(OH)3：灰藍色膠狀沉淀。
一、鉻
元素名稱：鉻。
元素符號：Cr。
原子序數：24。
在周期表中的位置：第四周期ⅥB族。
電子排布式：[Ar]3d54s1。
化合價：配合物：-3，-2，-1，0，+1。單質：0。化合物：+2，+3，+4，+5，+6。
1.鉻單質
化學式：Cr。
物理性質：鋼灰色固體，具有金屬光澤，硬而脆（硬度最大的金屬），耐磨，熔點高。
化學性質：
①金屬的通性：
與非氧化性酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Fe）：化學方程式：Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑。離子方程式：Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑。
與稀硫酸反應（類比Fe）：化學方程式：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑。離子方程式：Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑。
②還原性：
與氧化性酸反應：
與濃硫酸反應：化學方程式：2Cr + 6H2SO4(濃) =△= Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O。離子方程式：2Cr + 6H2SO4(濃) =△= 2Cr3+ + 3SO42- + 3SO2↑ + 6H2O。
③常溫下，鉻遇冷的濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸、王水發生鈍化。
用途：①金屬表面鍍層（鍍鉻）（俗名：克羅米）。②合金鋼（不銹鋼：含鉻量12％~18％，含鎳量8％的鋼）。
2.亞鉻鹽
化學性質：
①還原性：
與氧氣反應（類比FeCl2）：化學方程式：4CrCl2 + O2 + 4HCl = 4CrCl3 + 2H2O。離子方程式：4Cr2+ + O2 + 4H+ = 4Cr3+ + 2H2O。
3.三氧化二鉻
化學式：Cr2O3。
俗名：鉻綠。
分類：兩性氧化物。
物理性質：淺綠色/深綠色固體，難溶於水。
化學性質：
①兩性氧化物的通性。
與酸反應：
與稀硫酸反應（類比Fe2O3）：化學方程式：Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O。離子方程式：Cr2O3 + 6H+ = 2Cr3+ + 3H2O。
與鹼反應：
與氫氧化鈉反應（類比Al2O3）：化學方程式：Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Cr(OH)4]/Cr2O3 + 2NaOH = NaCrO2 + H2O。離子方程式：Cr2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Cr(OH)4]-/Cr2O3 + 2OH- = CrO2- + 2H2O。
三氧化二鉻的制備：
法一：三氧化鉻受熱分解：4CrO3 =高溫= 2Cr2O3 + 3O2↑。
法二：氫氧化鉻受熱分解：2Cr(OH)3 =△= Cr2O3 + 3H2O。
法三：重鉻酸銨受熱分解：(NH4)2Cr2O7 =△= N2↑ + Cr2O3 + 4H2O。
法四：硫磺還原重鉻酸鈉：S + Na2Cr2O7 = Na2SO4 + Cr2O3。
用途：綠色顏料。
4.鉻鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與鹼反應（類比Fe3+）：Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓。
②水解反應（類比Fe3+）：
Cr3+ + 3H2O ⇌ Cr(OH)3 + 3H+。
2CrCl3 + 3Na2S = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl。
③還原性：
與強氧化劑反應：
與過硫酸根反應：2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O =Ag+=△= Cr2O72- + 6SO42- + 14H+。
與高錳酸根反應：10Cr3+ + 6MnO4- + 11H2O =△= 5Cr2O72- + 6Mn2+ + 22H+。
5.亞鉻酸鹽
化學性質：
①水解反應：化學方程式：NaCrO2 + 2H2O =△= Cr(OH)3↓ + NaOH。離子方程式：CrO2- + 2H2O =△= Cr(OH)3↓ + OH-。
②還原性：2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O。
6.氫氧化鉻
化學式：Cr(OH)3。
分類：兩性氫氧化物。
化學性質：
①兩性氫氧化物的通性：
與酸反應：Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O。
與鹼反應：Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O。
②熱不穩定性（類比Al2O3）：2Cr(OH)3 =△= Cr2O3 + 3H2O。
7.三氧化鉻
化學式：CrO3。
分類：酸性氧化物。
物理性質：暗紅色針狀固體，易溶於水。
化學性質：
①酸性氧化物的通性：
與水反應：H2O + CrO3 = H2CrO4（中強酸，酸性：H2CrO4 ≈ H2SO4）。
8.重鉻酸鹽
例：K2Cr2O7：橙紅色固體。
化學性質：
①2CrO42- + 2H+ ⇌ Cr2O72- + H2O。
②強氧化性：
與濃鹽酸反應制氯氣：K2Cr2O7 + 14HCl(濃) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O。
測定鐵的含量：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。
用途：基准的氧化試劑。
工業制重鉻酸鉀：
第一步：煅燒鉻鐵礦和碳酸鈉的混合物。
4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 = 2Fe2O3 + 8Na2CrO4 + 8CO2。
第二步：水浸取，過濾，硫酸酸化。
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O。
第三步：加氯化鉀固體，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。
Na2Cr2O7 + 2KCl ⇌ K2Cr2O7 + 2NaCl。
9.五氧化鉻/過氧化鉻
化學式：CrO(O2)2/CrO5。
化學性質：
①不穩定性：4CrO(O2)2 + 12H+ = 4Cr3+ + 7O2↑ + 6H2O。
操作：向酸性重鉻酸鉀溶液中加入少量乙醚和過氧化氫溶液。
現象：乙醚層由無色變為藍色[CrO(O2)2(CH3CH2)2O]。
用途：檢驗鉻元素。
二、鉬
元素名稱：鉬。
元素符號：Mo。
原子序數：42。
在周期表中的位置：第五周期ⅥB族。
電子排布式：[Kr]4d55s1。
1.三氧化鉬
化學式：MoO3。
分類：酸性氧化物。
物理性質：難溶於水，易溶於氨水、強鹼性溶液。
2.多鉬酸鹽
例：(NH4)6Mo7O24·2H2O。
化學性質：
①易形成同多酸、同多酸鹽、雜多酸、雜多酸鹽。
pH = 6：7MoO42- + 8H+ = Mo7O246-（結構單元：+ 4H2O。
三、鎢
元素名稱：鎢。
元素符號：W。
原子序數：74。
在周期表中的位置：第六周期ⅥB族。
電子排布式：[Xe]4f105d46s2（不滿足洪特規則）。
1.三氧化鎢
化學式：WO3。
分類：酸性氧化物。
物理性質：難溶於水，易溶於氨水、強鹼性溶液。
2.多鎢酸鹽
化學性質：
①易形成同多酸、同多酸鹽、雜多酸、雜多酸鹽。