一、氮
元素名稱：氮。
元素符號：N。
原子序數：7。
在周期表中的位置：第二周期ⅤA族。
電子排布式：[He]2s22p3。
1.氮氣
化學式：N2。
分類：非金屬單質。
物理性質：無色無味氣體，密度略小於空氣，難溶於水，沸點：-196℃。
化學性質：
①非金屬單質的通性：
與金屬單質反應：
與鋰單質反應：6Li + N2 =常溫/點燃/△= 2Li3N。
與鈉單質反應：6Na + N2 =常溫/點燃/△= 2Na3N。
與鉀單質反應：6K + N2 =常溫/點燃/△= 2K3N。
與鎂單質反應：3Mg + N2 =點燃/△= Mg3N2。
與鈣單質反應：3Ca + N2 =點燃/△= 2Ca3N2。
與鋁單質反應：2Al + N2 =高溫= 2AlN。
與非金屬單質反應：
與氟氣反應：N2 + 3F2 =放電/△= 2NF3。N2 + 4F2 =一定條件= [NF4]+[NF4]-。
與氧氣反應：N2 + O2 =放電/高溫= 2NO。
與氯氣反應：N2 + 3Cl2 =放電/高溫= 2NCl3。
與溴單質反應：N2 + 3Br2 =放電/高溫= 2NBr3。
與碘單質反應：N2 + 3I2 =放電/高溫= 2NI3。
與氫氣反應：N2 + 3H2 ⇌高溫高壓⇌催化劑⇌ 2NH3。
與硼單質反應：2B + N2 =高溫= 2BN。
與硅單質反應：3Si + 2N2 =高溫= Si3N4。
制備：
工業制氮氣：分離液態空氣。
實驗室制氮氣（加熱飽和氯化銨和亞硝酸鈉的混合溶液）：NH4Cl + NaNO2 =△= NaCl + N2↑ + 2H2O。
2.一氧化氮
化學式：NO（1個σ鍵、1個π鍵、1個二中心三電子π鍵）。
結構式：
。
分類：不成鹽氧化物。
物理性質：無色無味有毒氣體，密度略大於空氣，難溶於水。
化學性質：
①還原性：HNO2 + H+ = NO+ + H2O。
與氟氣反應：2NO + F2 = 2NOF。
與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2。
與臭氧反應：NO + O3 = NO2 + O2。
與氯氣反應：2NO + Cl2 = 2NOCl。
與溴單質反應：2NO + Br2 = 2NOBr。
與碘單質反應：2NO + I2 = 2NOI。
與二氧化碳反應：NO + CO2 =高溫= NO2 + CO。
與碘單質反應：2NO + 3I2 + 4H2O = 2NO3- + 6I- + 8H+。
②氧化性：
與氫氣反應：2NO + 2H2 =高溫= N2 + 2H2O。
與白磷反應：10NO + P4 =高溫= 5N2 + P4O10。
③歸中反應：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O。
③二聚反應：2NO ⇌ N2O2。
④配位性：
棕色環反應：Fe2+ + NO = [Fe(NO)]2+。
制備：
工業制一氧化氮：4NH3 + 5O2 =Pt-Rh=△= 4NO + 6H2O。
實驗室制一氧化氮：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。
3.一氧化二氮
俗名：笑氣。
化學式：N2O（中心N：sp雜化，端基N：不雜化，2個σ鍵、2個Π34）。
結構式：
↔ 
。
。
等電子體：CO2。
分類：不成鹽氧化物。
物理性質：無色具有甜味有毒氣體，密度大於空氣，微溶於水。
化學性質：
①還原性：
與氨基鈉反應：N2O + NaNH2 = NaN3 + H2O。
②氧化性。
4.一氧化四氮（疊氮化亞硝酰）
化學式：N4O。
分類：不成鹽氧化物。
5.二氧化氮
化學式：NO2（N：sp2雜化，2個σ鍵，1個Π34）。
結構式：
。
分類：不成鹽氧化物。
物理性質：紅棕色具有刺激性氣味有毒氣體，密度大於空氣，易溶於水。
化學性質：
①還原性：
與臭氧反應：NO2 + O3 = NO3 + O2。
與高錳酸根離子反應：10NO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 10NO3- + 4H+。
②氧化性：
與碳單質反應：2C + 2NO2 =點燃= 2CO2 + N2。
與硫單質反應：4S + 6NO2 =點燃= 4SO3 + 3N2。
與磷單質反應：8P + 10NO2 =點燃= 2P4O10 + 5N2。
與一氧化碳反應：NO2 + CO = NO + CO2。
與二氧化硫反應：NO2 + SO2 = NO + SO3。
與氯化氫反應：NO2 + 2HCl = NO + Cl2 + H2O。
與溴化氫反應：NO2 + 2HBr = NO + Br2 + H2O。
與碘化氫反應：NO2 + 2HI = NO + I2 + H2O。
與硫化氫反應：4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O。
③歧化反應：
與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。
與鹼反應：
與氫氧化鈉反應：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。
④歸中反應：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O。
⑤二聚反應：2NO2 ⇌ N2O4。
用途：氣室法制硫酸。
制備：
實驗室制二氧化氮：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O。
6.二氧化二氮（一氧化氮二聚體）
化學式：N2O2。
分類：不成鹽氧化物。
7.三氧化氮
化學式：NO3。
結構式：
。
分類：不成鹽氧化物。
制備：
五氧化二氮光解：N2O5 =光照= NO2 + NO3。
硝酸氯光解：2ClONO2 =光照= Cl2 + 2NO3。
8.三氧化二氮
化學式：N2O3。
結構式：
。
分類：酸性氧化物。
物理性質：紅棕色具有刺激性氣味有毒氣體/深藍色具有刺激性氣味有毒液體，密度大於空氣，易溶於水。
化學性質：
①酸性氧化物的通性：
與水反應：N2O3 + H2O = 2HNO3。
②不穩定性：
三氧化二氮光解：N2O3 =光照= NO + NO2。
9.四氧化二氮
化學式：N2O4（2個N：sp2雜化，5個σ鍵，1個π68）。
結構式：
。
分類：不成鹽氧化物。
物理性質：無色具有刺激性氣味有毒氣體，密度大於空氣，易溶於水。
10.五氧化二氮
化學式：N2O5。
結構式：
。
分類：酸性氧化物。
物理性質：無色具有刺激性氣味柱狀有毒固體，密度大於水，易溶於水。
化學性質：
①酸性氧化物的通性：
與水反應：N2O5 + H2O = 2HNO3。
②不穩定性：
五氧化二氮光解：N2O5 =光照= NO2 + NO3。
11.六氧化四氮（三硝基胺）
化學式：N(NO2)3。
分類：不成鹽氧化物。
化學性質：
①還原性：
與氧氣反應：N(NO2)3 + O2 =點燃= 4NO2。
與過氧化氫反應：N(NO2)3 + 2H2O2 = 4NO2 + 2H2O。
12.氨氣
俗名：氨水（氨氣的水溶液）。
化學式：NH3。
分類：一元弱鹼。
物理性質：無色具有刺激性氣味有毒氣體，密度小於空氣，極易溶於水，易液化。
化學性質：
①鹼性：
電離方程式（與水反應）：NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-。
與酸反應：NH3 + H+ = NH4+。
與稀鹽酸反應：NH3 + HCl = NH4Cl。
與稀硫酸反應：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4。
與稀硝酸反應：NH3 + HNO3 = NH4NO3。
②還原性：
與氟氣反應：2NH3(少量) + 3F2 = N2 + 6HF。8NH3(足量) + 3F2 = N2 + 6NH4F。
與氧氣反應：4NH3 + 3O2 =點燃= 2N2 + 6H2O。4NH3 + 5O2 =Pt-Rh=△= 4NO + 6H2O。
與氯氣反應：2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl。8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl。
與溴單質反應：2NH3(少量) + 3Br2 = N2 + 6HBr。8NH3(足量) + 3Br2 = N2 + 6NH4Br。
與碘單質反應：2NH3(少量) + 3I2 = N2 + 6HI。8NH3(足量) + 3I2 = N2 + 6NH4I。
與氧化銅反應：2NH3 + 3CuO =△= 3Cu + N2 + 3H2O。
與過氧化氫反應：2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O。
與高錳酸根離子反應：10NH3 + 6MnO4- = 6Mn2+ + 5N2 + 18OH- + 6H2O。
與次氯酸根離子反應：2NH3 + ClO- = Cl- + N2H4 + H2O。
③配位性：
與銀離子反應：Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+。
與銅離子反應：Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+。
制備：
工業制氨氣：N2 + 3H2 ⇌高溫高壓⇌催化劑⇌ 2NH3。
實驗室制氨氣：
2NH4Cl + Ca(OH)2 =△= CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
NH3·H2O =△= NH3↑ + H2O。
CaO + NH3·H2O = Ca(OH)2 + NH3↑。
13.液氨
化學式：NH3。
化學性質：
①自偶電離/自耦電離：2NH3 ⇌ NH4+ + NH2-。
②復分解反應：
NH4+ + NH2- = 2NH3。
Zn2+ + 2NH2- = Zn(NH2)2。Zn(NH2)2 + 2NH2- = [Zn(NH2)4]2-。
Ag+ + NH2- = AgNH2。
③氨解反應：
光氣氨解：COCl2 + 4NH3 = CO(NH2)2 + 2NH4Cl。
五氯化磷氨解：PCl5 + 8NH3 = PN(NH2)2 + 5NH4Cl。
氯化碸氨解：SO2Cl2 + 4NH3 = SO2(NH2)2 + 2NH4Cl。
氯化汞氨解：HgCl2 + 2NH3 = Hg(NH2)Cl + NH4Cl。
④還原性：
與鹼金屬反應：2M + 2NH3(l) = 2MNH2 + H2↑。
與鹼土金屬反應：M + 2NH3(l) = M(NH2)2 + H2↑。
14.一水合氨
化學式：NH3·H2O。
分類：一元弱鹼。
化學性質：
①鹼性：
電離方程式：NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-。
與非金屬氧化物反應：
與二氧化碳反應：CO2(少量) + 2NH3·H2O = 2NH4+ + CO32- + H2O。CO2(足量) + NH3·H2O = NH4+ + HCO3-。
與二氧化硫反應：SO2(少量) + 2NH3·H2O = 2NH4+ + SO32- + H2O。SO2(足量) + NH3·H2O = NH4+ + HSO3-。
與酸反應：
與稀鹽酸反應：NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O。
與稀硫酸反應：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O。
與稀硝酸反應：NH3·H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O。
②不穩定性：
一水合氨受熱分解：NH3·H2O =△= NH3↑ + H2O。
15.銨鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與鹼反應：NH4+ + OH- = NH3·H2O。NH4+ + OH- =△= NH3↑ + H2O。
②水解性：NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+。
③熱不穩定性：
氯化銨受熱分解：NH4Cl =△= NH3↑ + HCl↑。
硫酸銨受熱分解：(NH4)2SO4 =△= 2NH3↑ + H2SO4。
硫酸氫銨受熱分解：NH4HSO4 =△= NH3↑ + H2SO4。
硝酸銨受熱分解：2NH4NO3 =△= 2N2↑ + O2↑ + 4H2O。NH4NO3 =△= N2O↑ + 2H2O。
磷酸銨受熱分解：(NH4)3PO4 =△= 3NH3↑ + H3PO4。
磷酸一氫銨受熱分解：(NH4)2HPO4 =△= 2NH3↑ + H3PO4。
磷酸二氫銨受熱分解：NH4H2PO4 =△= NH3↑ + H3PO4。
碳酸銨受熱分解：(NH4)2CO3 =△= 2NH3↑ + H2O + CO2↑。
碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 =△= NH3↑ + H2O + CO2↑。
亞硫酸銨受熱分解：(NH4)2SO3 =△= 2NH3↑ + H2O + SO2↑。
亞硫酸氫銨受熱分解：NH4HSO3 =△= NH3↑ + H2O + SO2↑。
重鉻酸銨受熱分解：(NH4)2Cr2O7 =△= N2↑ + Cr2O3 + 4H2O。
16.肼/聯氨
化學式：N2H4（2個N：sp3雜化）。
分類：二元弱鹼。
物理性質：無色具有刺激性氣味有毒油狀液體，密度大於水，極易溶於水。
化學性質：
①鹼性：
電離方程式（與水反應）：N2H4 + H2O ⇌ N2H4·H2O ⇌ N2H5+ + OH-。N2H5+ + H2O ⇌ N2H62+ + OH-。
與酸反應：N2H4 + H+ = N2H5+。N2H5+ + H+ = N2H62+。
與稀鹽酸反應：N2H4 + HCl(少量) = N2H5Cl。N2H4 + 2HCl(足量) = N2H6Cl2。
與稀硫酸反應：2N2H4 + H2SO4(少量) = (N2H5)2SO4。2N2H4 + 2H2SO4(足量) = (N2H6)2SO4。
②還原性：
與氟氣反應：N2H4 + 2F2 = N2 + 4HF。
與氧氣反應：N2H4 + O2 = N2 + 2H2O。
與氯氣反應：N2H4 + 2Cl2 = N2 + 4HCl。
與溴單質反應：N2H4 + 2Br2 = N2↑ + 4HBr。
與碘單質反應：N2H4 + 2I2 = N2↑ + 4HI。
與氧化銅反應：N2H4 + 2CuO =△= 2Cu + N2↑ + 2H2O。
與三氧化二鐵反應：6Fe2O3 + N2H4 = 4Fe3O4 + N2↑ + 2H2O。
與過氧化氫反應：N2H4 + 2H2O2 = N2↑ + 4H2O。
與二氧化氮反應：2N2H4 + 2NO2 = 3N2 + 4H2O。
與四氧化二氮反應：2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O。
與亞硝酸反應：N2H4 + HNO2 = HN3 + 2H2O。
與銀離子反應：N2H4 + 4Ag+ = 4Ag + N2↑ + 4H+。
與高錳酸根離子反應：5N2H4 + 4MnO4- + 12H+ = 5N2↑ + 4Mn2+ + 16H2O。
③氧化性。
④配位性。
用途：
①高能燃料。
②吸收鍋爐水中的氧氣。
③鍋爐防銹。
17.羥胺
化學式：NH2OH。
構型：順式（羥基氫與氨基氫同側）、反式（羥基氫與氨基氫異側）。
分類：一元弱鹼。
物理性質：白色具有刺激性氣味有毒固體，密度大於水，極易溶於水。
化學性質：
①鹼性：NH3 > NH2OH。
電離方程式（與水反應）：NH2OH + H2O ⇌ NH3OH+ + OH-。
與酸反應：NH2OH + H+ = NH3OH+。
與稀鹽酸反應：NH2OH + HCl = NH3OHCl。
與稀硫酸反應：2NH2OH + H2SO4 = (NH3OH)2SO4。
②還原性：
與氟氣反應：2NH2OH + F2 = N2 + 2HF + 2H2O。
與氯氣反應：2NH2OH + Cl2 = N2 + 2HCl + 2H2O。
與溴單質反應：2NH2OH + Br2 = N2↑ + 2HBr + 2H2O。
與碘單質反應：2NH2OH + I2 = N2↑ + 2HI + 2H2O。
與硝酸反應：NH2OH + HNO3 = 2NO↑ + 2H2O。
與銀離子反應：2NH2OH + 2Ag+ = 2Ag + N2↑ + 2H2O + 2H+。2NH2OH + 4Ag+ = 4Ag + N2O↑ + H2O + 4H+。
③氧化性。
④配位性：
與高鈷離子反應：Co3+ + 6NH2OH = [Co(NH2OH)6]3+。
與鋅離子反應：Zn2+ + 4NH2OH = [Zn(ONH3)4]2+。
18.疊氮酸
化學式：HN3（α-N：sp2雜化，β-N：sp雜化，γ-N：不雜化，3個σ鍵，1個Π34）。
結構式：
。
分類：一元弱酸。
物理性質：無色具有刺激性氣味油狀有毒液體，密度大於水，能與水以任意比例互溶，易爆炸。
化學性質：
①酸性：
電離方程式：HN3 ⇌ H+ + N3-。
與金屬單質反應：
與鋅單質反應：Zn + 2HN3 = Zn(N3)2 + H2↑。
疊氮酸、濃鹽酸的混合物能溶解鉑、金。
與鹼反應：HN3 + OH- = N3- + H2O。
與氫氧化鈉反應：HN3 + NaOH = NaN3 + H2O。
②氧化性：
Cu + 3HN3 = Cu(N3)2 + NH3↑ + N2↑。
③歧化反應：HN3 + H2O =Pt= NH2OH + N2↑。
④不穩定性：2HN3 =撞擊/△= H2↑ + 3N2↑。
制備：
亞硝酸氧化聯氨/肼：N2H4 + HNO2 = HN3 + 2H2O。
疊氮化鈉與硫酸反應：NaN3 + H2SO4 = NaHSO4 + HN3。
19.疊氮酸鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與酸反應：H+ + N3- = HN3。
與鹽反應：
與銀離子反應：Ag+ + N3- = AgN3↓（白色沉淀）。
②不穩定性：
疊氮化鈉分解：2NaN3 =△/撞擊= 2Na + 3N2↑。
疊氮化銅分解：Cu(N3)2 =△/撞擊= Cu + 3N2↑。
疊氮化銀分解：2AgN3 =△/撞擊= 2Ag + 3N2↑。
疊氮化汞分解：Hg(N3)2 =△/撞擊= Hg + 3N2↑。
疊氮化鉈分解：2TlN3 =△/撞擊= 2Tl + 3N2↑。
疊氮化鉛分解：Pb(N3)2 =△/撞擊= Pb + 3N2↑。
制備：
一氧化二氮與氨基鈉反應：N2O + NaNH2 = NaN3 + H2O。
用途：
①提純金屬。
②汽車安全氣囊填充物。
19.亞硝酸
化學式：HNO2（N：sp2雜化，3個σ鍵，1個π鍵）。
結構式：
。
分類：一元弱酸。
構型：順式（羥基氫與端基氧同側）、反式（羥基氫與端基氧異側）。穩定性：反式 > 順式。
物理性質：亮藍色具有刺激性氣味有毒液體，密度大於水，能與水以任意比例互溶。
化學性質：
①酸性：
電離方程式：HNO2 ⇌ H+ + NO2-。
與鹼反應：HNO2 + OH- = NO2- + H2O。
與氫氧化鈉反應：HNO2 + NaOH = NaNO2 + H2O。
②氧化性。
③還原性。
④不穩定性：2HNO3 = N2O3 + H2O。2HNO3 = NO↑ + NO2↑ + H2O。3HNO2 = HNO3 + 2NO↑ + H2O。
制備：
一氧化氮、二氧化氮與水反應：NO + NO2 + H2O = 2HNO2。
亞硝酸鈉與硫酸反應：NaNO2 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO2。
20.亞硝酸鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與酸反應：H+ + NO2- = HNO2。
與鹽反應：Ag+ + NO2- = AgNO2↓（黃色沉淀）。
②氧化性：
與鋁單質反應：2Al + NO2- + OH- + H2O = 2AlO2- + NH3↑。
與碘離子反應：2NO2- + 2I- + 4H+ = I2 + 2NO↑ + 2H2O。
③還原性：
與氧氣反應：2NO2- + O2 = 2NO3-。
與氯氣反應：Cl2 + NO2- + H2O = 2Cl- + NO3- + 2H+。
與溴單質反應：Br2 + NO2- + H2O = 2Br- + NO3- + 2H+。
與碘單質反應：I2 + NO2- + H2O = 2I- + NO3- + 2H+。
與高錳酸根離子反應：5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O。
④水解性：NO2- + H2O ⇌ HNO2 + OH-。
⑤配位性：
與高鈷離子反應：Co3+ + 6NO2- = [Co(NO2)6]3-。
21.硝酸
發煙硝酸：溶質質量分數≥95%的硝酸。
王水：1體積濃硝酸、3體積濃鹽酸的混合物。
化學式：HNO3（N：sp2雜化，4個σ鍵，1個Π34）。
結構式：
。
分類：一元強酸。
物理性質：無色具有刺激性氣味有毒液體，密度大於水，能與水以任意比例互溶。
化學性質：
①酸性：
電離方程式：HNO3 = H+ + NO3-。
與金屬單質反應：
與鋁單質反應：Al + 4HNO3(稀) = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O。
與鋅單質反應：Zn + 4HNO3(濃) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O。3Zn + 8HNO3(稀) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。
與鐵單質反應：Fe(少量) + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O。3Fe(足量) + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。
與銅單質反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O。3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。
鋁、鐵、鉻遇冷的濃硝酸發生鈍化。
與鹼反應：H+ + OH- = H2O。
與氫氧化鈉反應：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O。
②氧化性：
與碳單質反應：C + 4HNO3(濃) =△= CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O。
與磷單質反應：P + 5HNO3(濃) =△= H3PO4 + 5NO2↑ + H2O。
與砷單質反應：As + 5HNO3(濃) =△= H3AsO4 + 5NO2↑ + H2O。
與硫單質反應：S + 6HNO3(濃) =△= H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O。
與碘單質反應：I2 + 10HNO3(濃) =△= 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O。
王水與鉑單質反應：3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 4H2O。
王水與金單質反應：Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O。
③不穩定性：
硝酸光解/受熱分解：4HNO3 =光照/△= 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O。
制備：
工業制硝酸：4NH3 + 5O2 =Pt-Rh=△= 4NO + 6H2O。2NO + O2 = 2NO2。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。
實驗室制硝酸：NaNO3 + H2SO4(濃) =△= NaHSO4 + HNO3↑。
22.硝酸鹽
化學性質：
①鹽的通性。
②熱不穩定性：
硝酸鉀受熱分解：2KNO3 =△= 2KNO2 + O2↑。
硝酸鈣受熱分解：Ca(NO3)2 =△= Ca(NO2)2 + O2↑。
硝酸鈉受熱分解：2NaNO3 =△= 2NaNO2 + O2↑。
硝酸鎂受熱分解：2Mg(NO3)2 =△= 2MgO + 2NO2↑ + O2↑。
硝酸鋁受熱分解：4Al(NO3)3 =△= 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑。
硝酸鐵受熱分解：4Fe(NO3)3 =△= 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑。
硝酸鉛受熱分解：2Pb(NO3)2 =△= 2PbO + 4NO2↑ + O2↑。
硝酸銅受熱分解：2Cu(NO3)2 =△= 2CuO + 4NO2↑ + O2↑。
硝酸亞汞受熱分解：Hg2(NO3)2 =△= 2Hg + 2NO2↑ + O2↑。
硝酸銀受熱分解：2AgNO3 =△= 2Ag + 2NO2↑ + O2↑。
硝酸銨受熱分解：2NH4NO3 =△= 2N2↑ + O2↑ + 4H2O。NH4NO3 =△= N2O↑ + 2H2O。