化合價：
-3：氨氣NH3、氮化物。
0：氮氣N2。
+1：一氧化二氮（笑氣）N2O。
+2：一氧化氮NO。
+3：三氧化二氮N2O3、亞硝酸HNO2、亞硝酸鹽。
+4：二氧化氮NO2、四氧化二氮N2O4。
+5：五氧化二氮N2O5、硝酸HNO3、硝酸鹽。
三氧化二氮N2O3、五氧化二氮N2O5是酸性氧化物，一氧化氮NO、二氧化氮NO2是不成鹽氧化物。
一、氮氣
化學式：N2。
物理性質：無色，無味，氣體，密度略小於空氣，難溶於水。
化學性質：
不活潑
自然固氮：N2 + O2 =放電/閃電/高溫= 2NO
人工固氮：N2 + 3H2 ⇌催化劑⇌高溫高壓⇌ 2NH3
與鎂Mg反應：3Mg + N2 =點燃= Mg3N2
氮氣N2約占空氣體積的78％。
水解反應：
二氮化三鎂Mg3N2水解：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
碳化鈣CaC2水解（實驗室制乙炔C2H2）：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
三氯化氮NCl3水解：NCl3 + 3H2O = 3HClO + NH3↑
二、一氧化氮
化學式：NO。
物理性質：無色，無味，氣體，密度略大於空氣，難溶於水。
化學性質：
與氧氣O2反應：2NO + O2 = 2NO2
與水H2O和氧氣O2反應（化學計量數：4,2,3,4）：4NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
收集方法：排水法。
三、二氧化氮
化學式：NO2
物理性質：紅棕色，具有刺激性氣味，氣體，密度大於空氣。
化學性質：
與水H2O反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
與水H2O和氧氣O2反應（化學計量數：4,2,1,4）：
二聚反應：2NO2 ⇌ N2O4
四、氨氣
化學式：NH3
物理性質：無色，具有強烈刺激性氣味，氣體，密度小於空氣，極易溶於水（能與水H2O以1:700的體積比互溶，1體積的水H2O中能溶解700體積的氨氣NH3，防倒吸），易液化。
區分氨氣、液氨、氨水：
氨氣：NH3，氣體，純凈物。
液氨：NH3，液體，純凈物。
氨水：氨氣NH3的水H2O溶液，混合物。
化學性質：
與水H2O反應：NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O
與酸反應：
NH3 + HCl = NH4Cl
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3 + HNO3 = NH4NO3
與二氧化碳CO2反應：
2NH3 + H2O + CO2（少量） = (NH4)2CO3
NH3 + H2O + CO2（足量） = NH4HCO3
與氯氣Cl2反應：
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
催化氧化：4NH3 + 5O2 =催化劑=△= 4NO + 6H2O
實驗室制氨氣NH3：
方法一：加熱氯化銨NH4Cl固體和氫氧化鈣Ca(OH)2固體的混合物。
原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 =△= CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
裝置：固固加熱型。
注：
1.加熱時，試管口略向下傾斜（防止冷凝水H2O倒流回試管底部炸裂試管）。
2.棉花（防止氨氣NH3與空氣對流）
收集方法：向上排空氣法。
驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放到集氣瓶口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明氨氣NH3已滿。
干燥劑：鹼石灰（氧化鈣CaO和氫氧化鈉NaOH固體的混合物）/氧化鈣CaO/氫氧化鈉NaOH固體。
尾氣處理：蒸餾水H2O。
防倒吸：
玻璃導管、空氣、蒸餾水H2O。
玻璃導管、倒扣的漏斗、蒸餾水H2O。
玻璃導管、倒扣的球形干燥管、蒸餾水H2O。
玻璃導管、四氯化碳CCl4、蒸餾水H2O。
方法二：加熱濃氨水。
原理：NH3·H2O =△= NH3↑ + H2O
裝置：液加熱型。
方法三：向濃氨水中加入鹼石灰（氧化鈣CaO和氫氧化鈉NaOH固體的混合物）/氧化鈣CaO/氫氧化鈉NaOH固體。
裝置：固液不加熱型。
五、一水合氨
化學式：NH3·H2O
電離方程式：NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
氨水的成分：三分子三離子。
“三分子”：氨分子NH3、水分子H2O、一水合氨分子NH3·H2O（主要成分）。
“三離子”：氫離子H+（少量）、氫氧根離子OH-、銨根離子NH4+。
化學性質：
熱不穩定性：NH3·H2O =△= NH3↑ + H2O
弱鹼性：
MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
六、銨鹽
化學性質:
熱不穩定性：
NH4Cl =△= NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 =△= NH3↑ + H2O + CO2↑
NH4NO3 -△-> N2（不生成氨氣NH3）
七、硝酸
物理性質：無色，具有刺激性氣味，液體，易揮發。
質量分數95%以上的濃硝酸HNO3(濃)稱為發煙硝酸。
濃硝酸HNO3(濃)在實驗室中通常顯黃色，原因是硝酸HNO3見光分解，生成二氧化氮NO2溶在其中。
清除濃硝酸HNO3(濃)的黃色：向濃硝酸HNO3(濃)中通入足量的空氣或氧氣O2。
化學性質：
見光分解：4HNO3 =光照= 4NO2↑ + 2H2O + O2↑
強氧化性：
與金屬單質反應：
稀硝酸HNO3(稀)與銅Cu反應：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
濃硝酸HNO3(濃)與銅Cu反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
稀硝酸HNO3(稀)與鐵Fe反應：
鐵Fe少量：Fe(少量) + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
鐵Fe足量；3Fe(足量) + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
與非金屬單質反應：
濃硝酸HNO3(濃)與碳C反應：C + 4HNO3(濃) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
鋁Al、鐵Fe遇冷的濃硝酸HNO3(濃)發生鈍化反應。
漂白性（永久性漂白）。