一、氦
元素名稱：氦。
元素符號：He。
原子序數：2。
在周期表中的位置：第一周期0族。
電子排布式：[He]。
1.氦氣
化學式：He。
分類：稀有氣體單質。
物理性質：無色無味氣體，密度小於空氣，難溶於水，沸點低（沸點最低的氣體單質），難液化（最難液化的氣體），超導體。（<2.2K）。
應用：①霓虹燈（粉紅色）。②氦空氣（體積分數為79％的氦氣和體積分數為21%的氧氣）。
2.氦化鈉
化學式：Na2He。
3.氦合氫離子
化學式：HeH+。
二、氖
元素名稱：氖。
元素符號：Ne。
原子序數：10。
在周期表中的位置：第二周期0族。
電子排布式：[Ne]。
1.氖氣
化學式：Ne。
分類：稀有氣體單質。
物理性質：無色無味氣體，密度小於空氣，難溶於水。
應用：霓虹燈（紅色）。
三、氬
元素名稱：氬。
元素符號：Ar。
原子序數：18。
在周期表中的位置：第三周期0族。
電子排布式：[Ar]。
1.氬氣
化學式：Ar。
分類：稀有氣體單質。
物理性質：無色無味氣體，密度大於空氣，難溶於水。
用途：霓虹燈（藍紫色）。
2.氟氬化氫
化學式：HArF。
分類：酸。
化學性質：
①酸的通性：
與鹼反應：
與氫氧化鈉反應：HArF + NaOH = NaArF + H2O。
②不穩定性：HArF = HF + Ar。
四、氪
元素名稱：氪。
元素符號：Kr。
原子序數：36。
在周期表中的位置：第四周期0族。
電子排布式：[Kr]。
1.氪氣
化學式：Kr。
分類：稀有氣體單質。
物理性質：無色無味氣體，密度大於空氣，難溶於水。
化學性質：
①還原性：
與氟氣反應：Kr + F2 = KrF2。
應用：霓虹燈（藍綠色）。
2.二氟化氪
化學式：KrF2。
分類：氟化物。
物理性質：無色固體。
化學性質：
①氧化性：
與氙氣反應：Xe + 3KrF2 = XeF6 + 3Kr。
②不穩定性：KrF2 = Kr + F2。
五、氙
元素名稱：氙。
元素符號：Xe。
原子序數：54。
在周期表中的位置：第五周期0族。
電子排布式：[Xe]。
1.氙氣
化學式：Xe。
分類：稀有氣體單質。
物理性質：無色無味氣體，密度大於空氣，難溶於水。
化學性質：
①還原性：
與氟氣反應：Xe + F2(少量) = XeF2。Xe + 2F2(足量) = XeF4。Xe + 3F2(足量) = XeF6。
應用：霓虹燈（白色）。
2.二氟化氙
化學式：XeF2。
分類：氟化物。
物理性質：無色固體。
化學性質：
①氧化性：
與鉑單質反應：2XeF2 + Pt = 2Xe + PtF4。
與氫氣反應：XeF2 + H2 = Xe + 2HF。
與水反應：2XeF2 + 2H2O = 2Xe + O2 + 4HF。
與氯離子反應：XeF2 + 2Cl- = Xe + Cl2 + 2F-。
與碘離子反應：XeF2 + 2I- = Xe + I2 + 2F-。
與溴酸根離子反應：XeF2 + BrO3- + H2O = Xe + BrO4- + 2HF。
與五氟化碘反應：XeF2 + IF5 = Xe + IF7。
與四氟化硫反應：XeF2 + SF4 = Xe + SF6。
與苯反應：XeF2 + C6H6 = Xe + C6H5F + HF。
②還原性：
與氟氣反應：XeF2 + F2(少量) = XeF4。XeF2 + 2F2(足量) = XeF6。
③不穩定性：XeF2 = Xe + F2。
3.四氟化氙。
化學式：XeF4。
分類：氟化物。
物理性質：無色固體。
化學性質：
①氧化性：
與鉑單質反應：XeF4 + Pt = Xe + PtF4。
與氫氣反應：XeF4 + 2H2 = Xe + 4HF。
與五氟化碘反應：XeF4 + 2IF5 = Xe + 2IF7。
與四氟化硫反應：XeF4 + 2SF4 = Xe + 2SF6。
自身歧化反應：6XeF4 + 12H2O = 4Xe + 2XeO3 + 3O2 + 24HF。
②還原性：
與氟氣反應：XeF4 + F2 = XeF6。
③水解反應：XeF4 + 2H2O = XeO2 + 4HF。
④不穩定性：XeF4 = Xe + 2F2。
4.六氟化氙
化學式：XeF6。
分類：氟化物。
物理性質：無色固體。
化學性質：
①氧化性：
與鉑單質反應：2XeF6 + 3Pt = 2Xe + 3PtF4。
與氫氣反應：XeF6 + 3H2 = Xe + 6HF。
與五氟化碘反應：XeF6 + 3IF5 = Xe + 3IF7。
與四氟化硫反應：XeF6 + 3SF4 = Xe + 3SF6。
②水解反應：
完全水解：XeF6 + 3H2O = XeO3 + 6HF。
不完全水解：XeF6 + H2O = XeOF4 + 2HF。
③與二氧化硅反應：2XeF6 + 3SiO2 = 2XeO3 + 3SiF4。
④不穩定性：XeF6 = Xe + 3F2。
氧化性：六氟化氙 > 四氟化氙 > 二氟化氙。
5.二氧化氙
化學式：XeO2。
分類：不成鹽氧化物。
物理性質：橘黃色固體。
化學性質：
①氧化性：
自身歧化反應：3XeO2 = Xe + 2XeO3。
②不穩定性：XeO2 = Xe + O2。
6.三氧化氙
化學式：XeO3。
分類：酸性氧化物。
物理性質：無色固體，易潮解，易爆炸。
化學性質：
①酸性氧化物的通性：
與水反應：XeO3 + H2O = H2XeO4。
與鹼反應：XeO3 + OH- = HXeO4-。
②氧化性：
與氯離子反應：Cl- + XeO3 -> Cl2。
與碘離子反應：I- + XeO3 -> IO3-。
與錳離子反應：Mn2+ + XeO3 -> MnO4-。
與醇、羧酸反應：醇、羧酸 + XeO3 -> CO2 + H2O。
③還原性：
與臭氧反應：XeO3 + O3 + 4OH- = XeO64- + O2 + 2H2O。
④不穩定性：2XeO3 = 2Xe + 3O2。
7.四氧化氙
化學式：XeO4。
分類：酸性氧化物。
物理性質：黃色固體，易潮解，易爆炸。
化學性質：
①酸性氧化物的通性：
與水反應：XeO4 + 2H2O = H4XeO6。
與鹼反應：XeO4 + 4OH- = XeO64- + 2H2O。
②氧化性：
與氯離子反應：Cl- + XeO4 -> Cl2。
與碘離子反應：I- + XeO4 -> IO3-。
與錳離子反應：Mn2+ + XeO4 -> MnO4-。
與醇、羧酸反應：醇、羧酸 + XeO4 -> CO2 + H2O。
③不穩定性：XeO4 = Xe + 2O2。
8.氙酸
化學式：H2XeO4。
分類：酸。
化學性質：
①酸的通性：
與鹼反應：H2XeO4 + OH- = HXeO4- + H2O。
②氧化性：
與鐵單質反應：Fe + H2XeO4 = H2FeO4 + Xe。
9.高氙酸
化學式：H4XeO6。
分類：酸。
化學性質：
①酸的通性：
與鹼反應：H4XeO6 + 4OH- = XeO64- + 4H2O。
②氧化性：
與鐵單質反應：2Fe + 2H4XeO6 = 2H2FeO4 + 2Xe + O2 + 2H2O。
③不穩定性：2H4XeO6 = 2H2XeO4 + O2 + 2H2O。
10.氙酸鹽
化學性質：
①氧化性：
自身歧化反應：2HXeO4- + 2OH- = Xe + XeO64- + O2 + 2H2O。
②不穩定性：2HXeO4- = 2Xe + 3O2 + 2OH-。
11.高氙酸鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與鹽反應：
與鋇離子反應：2Ba2+ + XeO64- + 1.5H2O = Ba2XeO6·1.5H2O↓。
②氧化性：
與氫氧化錳反應：5XeO64- + 2Mn(OH)2 + 7H2O = 5HXeO4- + 2MnO4- + 13OH-。
12.六氟合鉑酸氙
化學式：Xe[PtF6]。
分類：鹽。
化學性質：
①氧化性：
自身歧化反應：2Xe[PtF6] + 6H2O = 2Xe + 2PtO2 + O2 + 12HF。
稀有氣體單質的制備：
第一步：分離液態空氣（氫氧化鈉溶液：吸收二氧化碳。灼熱的銅網：吸收氧氣。灼熱的鎂屑：吸收氮氣）。
第二步：低溫選擇性吸附法/低溫分餾法。
二氟三氧化氙（XeO3F2）：Xe：+8。
四氟二氧化氙（XeO2F4）：Xe：+8。