CH4含C量：75%。
C2H4含C量：85.7%。
C6H6含C量：92.3%。
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一、乙烯
分子式：C2H4。
電子式：
。
結構式：
。
結構簡式：H2C=CH2。
最簡式：CH2。
空間結構示意圖：暫無圖片。
球棍模型：
。
比例模型：
。
空間結構：平面形（鍵角：120°）。
性質：
物理性質：
無色稍有氣味氣體，密度略小於空氣（ρC₂H₄ = 1.25g/mL），難溶於水（排水法）。
化學性質：活潑。
①氧化反應：
燃燒反應：
C2H4 + 2O2 -點燃-> 2CO2 + 2H2O。
現象：火焰明亮，伴有黑煙。
與酸性KMnO4aq反應：
現象：酸性KMnO4aq褪色。
②加成反應：
定義：有機物中的雙鍵或三鍵兩端的C直接與其他原子或原子團結合生成新的化合物的反應。
與Cl2（氯氣/液氯/氯水/氯氣的四氯化碳溶液/氯氣的苯溶液）反應：
CH2=CH2 + Cl2 -> CH2Cl-CH2Cl（1,2-二氯乙烷）。
現象：氯水褪色。
與Br2（溴蒸氣/液溴/溴水/溴的四氯化碳溶液/溴的苯溶液）反應：
CH2=CH2 + Br2 -> CH2Br-CH2Br（1,2-二溴乙烷）。
現象：溴水褪色。
與H2：
CH2=CH2 + H2 -催化劑（Ni或Pt或Pd）-△-> CH3-CH3（乙烷）。
與HCl：
CH2=CH2 + HCl -催化劑-△-> CH3-CH2Cl（氯乙烷）（工業制氯乙烷）。
與HBr：
CH2=CH2 + HBr -> CH3-CH2Br（溴乙烷）。
與H2O：
CH2=CH2 + H2O -催化劑-高溫高壓-> CH2-CH3-OH（乙醇）（工業制乙醇）。
注：
①加成1mol雙鍵消耗1molCl2/Br2/H2/HCl/HBr/H2O。
②1molC2H4與足量Cl2/Br2/H2/HCl/HBr/H2O反應，最多消耗1molCl2/Br2/H2/HCl/HBr/H2O。
③聚合反應
別稱：加成聚合反應、加聚反應。
nCH2=CH2（單體） -一定條件（引發劑、催化劑）-> -[-CH2-CH2-]-n（聚合度）。
口訣：平面無色難溶水，一燃兩褪得記對，酷愛加成四物質，唯有鹵素無條件。
鑒別CH4、C2H4：①酸性KMnO4aq，②溴水。
CH4（C2H4）：足量溴水。
應用：催熟劑。
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二、苯
分子式：C6H6。
電子式：不作要求。
結構式：
。
注：C6H6中不含單鍵、雙鍵，含大π鍵。
結構簡式：
（凱庫勒式）、
。
最簡式：CH。
空間結構示意圖：暫無圖片。
球棍模型：
。
比例模型：
。
空間結構：平面正六邊形（鍵角：120°）。
性質：
物理性質：
無色具有特殊氣味有毒液體，密度小於水，不溶於水，易揮發，沸點低（沸點：80.1℃）。
化學性質：易取代，能加成，難氧化。
①氧化反應：
燃燒反應：
2C6H6 + 15O2 --點燃> 12CO2 + 6H2O。
現象：火焰更明亮，濃烈黑煙。
②取代反應：
溴（溴蒸氣/液溴）代反應：
。
溴苯（無色油狀液體，密度大於水，溶解Br2呈棕紅色）。
硝化反應：
。
硝基苯（無色苦杏仁味油狀劇毒液體，密度大於水）。
③加成反應：
與H2反應：
（六氫化苯）
C6H5Br（Br2）：足量NaOHaq。
Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O。