一、阿倫尼烏斯酸鹼電離理論
酸：在水中電離生成的陽離子全部為氫離子的分子。
鹼：在水中電離生成的陰離子全部為氫氧根離子的分子。
酸、鹼、鹽。
酸鹼反應：
中和反應：酸與鹼反應生成鹽和水的反應。
文字表達式：酸 + 鹼 -> 鹽 + 水。
實質：H+ + OH- = H2O。
酸鹼：分子。
溶劑：水。
二、富蘭克林酸鹼溶劑理論
酸：在溶劑中電離生成的陽離子全部為溶劑的特征陽離子的分子。
鹼：在溶劑中電離生成的陰離子全部為溶劑的特征陰離子的分子。
酸、鹼、鹽。
酸鹼：分子。
溶劑：能發生自耦電離的溶劑。
三、布朗斯台德（Brnsted）-勞里（Lawry）酸鹼質子理論
布朗斯台德酸：能給出質子的分子、離子。（共軛酸）
布朗斯台德鹼：能接受質子的分子、離子。（共軛鹼）
酸、鹼。
酸鹼反應：
質子傳遞反應（電解質的電離、中和反應、鹽的水解）：酸與鹼反應生成酸與鹼的反應。
文字表達式：布朗斯台德酸1 + 布朗斯台德鹼2 -> 布朗斯台德酸2 + 布朗斯台德鹼1。
實質：質子的傳遞。
酸性：高氯酸 > 氫碘酸 > 氫溴酸 > 鹽酸 > 硝酸 > 硫酸 > 水合氫離子 > 草酸 > 亞硫酸 > 磷酸 > 氫氟酸 > 亞硝酸 > 醋酸 > 碳酸 > 氫硫酸 > 次氯酸 > 氫氰酸 > 硅酸。
酸鹼：分子、離子。
溶劑：水、非水溶劑。
四、路易斯（Lewis）酸鹼電子理論
路易斯酸：能接受孤對電子的分子、離子、原子團。
路易斯鹼：能給出孤對電子的分子、離子、原子團。
酸（缺電子化合物、金屬離子、官能團正離子）、鹼（官能團負離子）、酸鹼加（配）合物（金屬氧化物、鹽、配合物、有機物）。
酸鹼反應：
酸與鹼反應生成酸鹼加（配）合物的反應。
文字表達式：路易斯酸 + 路易斯鹼 -> 酸鹼加（配）合物。
實質：路易斯鹼將孤對電子配位給路易斯酸的空軌道。
酸鹼：分子、離子、原子團。
溶劑：水、非水溶劑。
五、皮爾遜（Pearson）軟硬酸鹼（Soft Hard Acid Base，SHAB，傻逼）理論
硬酸/硬鹼：半徑小，電荷高。
軟酸/軟鹼：半徑大，電荷低。
酸鹼反應：硬親硬，軟親軟，軟硬交界就不管。