一、鋰
元素名稱：鋰。
元素符號：Li。
原子序數：3。
在周期表中的位置：第二周期ⅠA族。
電子排布式：[He]2s1。
1.鋰單質
化學式：Li。
分類：金屬單質。
物理性質：銀白色固體，具有金屬光澤，硬度小，熔點低。
化學性質：
①金屬單質的通性：
與非金屬單質反應：
與氧氣反應：4Li + O2 =常溫/點燃/△= 2Li2O。
與氯氣反應（類比Na）：2Li + Cl2 =點燃/△= 2LiCl。
與溴單質反應（類比Na）：2Li + Br2 =△= 2LiBr。
與碘單質反應（類比Na）：2Li + I2 =△= 2LiI。
與硫單質反應（類比Na）：2Li + S =研磨/點燃/△= Li2S。
與氮氣反應（類比Na）：6Li + N2 =常溫/點燃/△= 2Li3N。
與氫氣反應（類比Na）：2Li + H2 =△= 2LiH。
與水反應（類比Na）：2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑。
與醇反應：
與乙醇反應（類比Na）：2Li + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2OLi + H2↑。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Na）：2Li + 2HCl = 2LiCl + H2↑。
與稀硫酸反應（類比Na）：2Li + H2SO4 = Li2SO4 + H2↑。
②還原性：
與二氧化碳反應（類比Na）：4Li + 3CO2 =點燃/△= 2Li2CO3 + C。
與二氧化硅反應（類比Na）：4Li + 3SiO2 =高溫= 2Li2SiO3 + Si。
與液氨反應（類比Na）：2Li + 2NH3(l) = 2Li+ + 2NH2- + H2↑。
制備：
電解法：2LiCl(熔融) =通電= 2Li + Cl2↑。
2.氧化鋰
化學式：Li2O。
分類：鹼性氧化物。
物理性質：白色固體，易溶於水。
化學性質：
①鹼性氧化物的通性：
與水反應（類比Na2O）：Li2O + H2O = 2LiOH。
與鹼性氧化物反應：
與二氧化碳反應（類比Na2O）：Li2O + CO2 = Li2CO3。
與二氧化硫反應（類比Na2O）：Li2O + SO2 = Li2SO3。
與三氧化硫反應（類比Na2O）：Li2O + SO3 = Li2SO4。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Na2O）：Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O。
與稀硫酸反應（類比Na2O）：Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O。
與稀硝酸反應（類比Na2O）：Li2O + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O。
3.氫氧化鋰
化學式：LiOH。
分類：中強鹼。
物理性質：白色固體，能溶於水。
化學性質：
①鹼性：
與非金屬氧化物反應：
與二氧化碳反應（類比NaOH）：CO2(少量) + 2LiOH = Li2CO3 + H2O。CO2(足量) + LiOH = LiHCO3。
與二氧化硫反應（類比NaOH）：SO2(少量) + 2LiOH = Li2SO3 + H2O。SO2(足量) + LiOH = LiHSO3。
與三氧化硫反應（類比NaOH）：SO3 + 2LiOH = Li2SO4 + H2O。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比NaOH）：LiOH + HCl = LiCl + H2O。
與稀硫酸反應（類比NaOH）：2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O。
與稀硝酸反應（類比NaOH）：LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O。
4.鋰鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與酸反應：
碳酸鋰與稀鹽酸反應（類比Na2CO3）：Li2CO3 + HCl(少量) = LiCl + LiHCO3。Li2CO3 + 2HCl(足量) = 2LiCl + H2O + CO2↑。
碳酸氫鋰與稀鹽酸反應（類比NaHCO3）：LiHCO3 + HCl = LiCl + H2O + CO2↑。
亞硫酸鋰與稀鹽酸反應（類比Na2SO3）：Li2SO3 + HCl(少量) = LiCl + LiHSO3。Li2SO3 + 2HCl(足量) = 2LiCl + H2O + SO2↑。
亞硫酸氫鋰與稀鹽酸反應（類比NaHSO3）：LiHSO3 + HCl = LiCl + H2O + SO2↑。
與鹼反應：
碳酸氫鋰與氫氧化鋰反應（類比NaHCO3）：LiHCO3 + LiOH = Li2CO3 + H2O。
亞硫酸氫鋰與氫氧化鋰反應（類比NaHSO3）：LiHSO3 + LiOH = Li2SO3 + H2O。
與鹽反應：
與氟離子反應：Li+ + F- = LiF。
②水解性：
氮化鋰水解（類比Na3N）：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。
氫化鋰水解(類比NaH）：LiH + H2O = LiOH + H2↑。
氫化鋁鋰水解：Li[AlH4] + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑。
碳酸鋰水解（類比Na2CO3）：Li2CO3 + H2O = LiHCO3 + LiOH。
碳酸氫鋰水解（類比NaHCO3）：LiHCO3 + H2O = H2CO3 + LiOH。
亞硫酸鋰水解（類比Na2SO3）：Li2SO3 + H2O = LiHSO3 + LiOH。
亞硫酸氫鋰水解（類比NaHSO3）：LiHSO3 + H2O = H2SO3 + LiOH。
③與二氧化碳/二氧化硫反應：
碳酸鋰與二氧化碳反應（類比Na2CO3）：Li2CO3 + H2O + CO2 = 2LiHCO3。
亞硫酸鋰與二氧化硫反應（類比Na2SO3）：Li2SO3 + H2O + SO2 = 2LiHSO3。
④不穩定性：
氫化鋰受熱分解（類比NaH）：2LiH =△= 2Li + H2↑。
碳酸氫鋰受熱分解（類比NaHCO3）：2LiHCO3 =△= Li2CO3 + H2O + CO2↑。
亞硫酸氫鋰受熱分解（類比NaHSO3）：2LiHSO3 =△= Li2SO3 + H2O + SO2↑。
硝酸鋰受熱分解：4LiNO3 =△= 2Li2O + 4NO2↑ + O2↑。
⑤配位性:
氫化鋰與氯化鋁反應：4LiH + AlCl3 =無水乙醚= Li[AlH4] + 3LiCl。
檢驗鋰離子：
FeCl3 + KIO4 + 2KOH = KCl + HCl + K2[Fe(IO6)]。
Li+ + K+ + [Fe(IO6)]2- = LiK[Fe(IO6)]↓（淡黃色沉淀）。
二、鈉
元素名稱：鈉。
元素符號：Na。
原子序數：11。
在周期表中的位置：第三周期ⅠA族。
電子排布式：[Ne]3s1。
1.鈉單質
化學式：Na。
分類：金屬單質。
物理性質：銀白色固體，具有金屬光澤，硬度小，熔點低。
化學性質：
①金屬單質的通性：
與非金屬單質反應：
與氧氣反應：
4Na + O2 =常溫= 2Na2O。
現象：銀白色光亮切面變暗。
2Na + O2 =點燃/△= Na2O2。
現象：鈉熔化成一個閃亮的小球，劇烈燃燒，發出黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色固體。
與氯氣反應：2Na + Cl2 =點燃/△= 2NaCl。
現象：鈉熔化成一個閃亮的小球，劇烈燃燒，發出黃色火焰，放出大量的熱，產生大量白煙。
與溴單質反應：2Na + Br2 =△= 2NaBr。
與碘單質反應：2Na + I2 =△= 2NaI。
與硫單質反應：2Na + S =研磨/點燃/△= Na2S。
與氮氣反應：6Na + N2 =常溫/點燃/△= 2Na3N。
與氫氣反應：2Na + H2 =△= 2NaH。
與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
現象：浮熔游響紅。
與醇反應：
與乙醇反應：2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa + H2↑。
與酸反應：
與稀鹽酸反應：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑。
與稀硫酸反應：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑。
②還原性：
與四氯化鈦反應：4Na + TiCl4(熔融) =高溫= 4NaCl + Ti。
與二氧化碳反應：4Na + 3CO2 =點燃/△= 2Li2CO3 + C。
與二氧化硅反應：4Na + 3SiO2 =高溫= 2Na2SiO3 + Si。
與液氨反應：2Na + 2NH3(l) = 2Na+ + 2NH2- + H2↑。
制備：
電解法：2NaCl(熔融) =通電= 2Na + Cl2↑。
用途：
①高壓鈉燈。
②鈉鉀合金作原子反應堆的導熱劑。
③冶煉金屬（鈦、鈮、鋯）。
④制過氧化鈉。
2.氧化鈉
化學式：Na2O。
分類：鹼性氧化物。
物理性質：白色固體，易溶於水。
化學性質：
①鹼性氧化物的通性：
與水反應：Na2O + H2O = 2NaOH。
與鹼性氧化物反應：
與二氧化碳反應：Na2O + CO2 = Na2CO3。
與二氧化硫反應：Na2O + SO2 = Na2SO3。
與三氧化硫反應：Na2O + SO3 = Na2SO4。
與酸反應：
與稀鹽酸反應：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O。
與稀硫酸反應：Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O。
與稀硝酸反應：Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O。
②還原性：
與氧氣反應：2Na2O + O2 =△= 2Na2O2。
用途：制過氧化鈉。
3.過氧化鈉
化學式：Na2O2。
分類：過氧化物。
物理性質：淡黃色固體，易溶於水。
化學性質：
①與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
②與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。
③與酸反應：
與稀鹽酸反應：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑。
與稀硫酸反應：2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑。
與稀硝酸反應：2Na2O2 + 4HNO3 = 4NaNO3 + 2H2O + O2↑。
④氧化性：
與二氧化硫反應：Na2O2 + SO2 = Na2SO4。
⑤漂白性（氧化型漂白/永久性漂白）：酸鹼指示劑、品紅溶液、有色布條。
用途：供氧劑、漂白劑。
4.氫氧化鈉
化學式：NaOH。
分類：強鹼。
物理性質：白色固體，易溶於水。
化學性質：
①鹼性：
與非金屬氧化物反應：
與二氧化碳反應：CO2(少量) + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。CO2(足量) + NaOH = NaHCO3。
與二氧化硫反應：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O。SO2(足量) + NaOH = NaHSO3。
與三氧化硫反應：SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O。
與酸反應：
與稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
與稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。
與稀硝酸反應：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O。
5.鈉鹽
俗名：純鹼、蘇打（碳酸鈉）；小蘇打、酸式碳酸鈉（碳酸氫鈉）。
物理性質：白色固體，易溶於水（碳酸鈉）；白色固體，能溶於水（碳酸氫鈉）。
化學性質：
①鹽的通性：
與酸反應：
碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 + HCl(少量) = NaCl + NaHCO3。Na2CO3 + 2HCl(足量) = 2NaCl + H2O + CO2↑。
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。
亞硫酸鈉與稀鹽酸反應：Na2SO3 + HCl(少量) = NaCl + NaHSO3。Na2SO3 + 2HCl(足量) = 2NaCl + H2O + SO2↑。
亞硫酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHSO3 + HCl = NaCl + H2O + SO2↑。
與鹼反應：
碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O。
亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應：NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O。
②水解性：
氮化鈉水解：Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3↑。
氫化鈉水解：NaH + H2O = NaOH + H2↑。
碳酸鈉水解：Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH。
碳酸氫鈉水解：NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH。
亞硫酸鈉水解：Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH。
亞硫酸氫鈉水解：NaHSO3 + H2O = H2SO3 + NaOH。
③與二氧化碳/二氧化硫反應：
碳酸鈉與二氧化碳反應：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。
亞硫酸鈉與二氧化硫反應：Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3。
④熱不穩定性：
氫化鈉受熱分解：2NaH =△= 2Na + H2↑。
碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑。
亞硫酸氫鈉受熱分解：2NaHSO3 =△= Na2SO3 + H2O + SO2↑。
硝酸鈉受熱分解：2NaNO3 =△= 2NaNO2 + O2↑。
用途：玻璃、造紙、紡織、洗滌劑（碳酸鈉）；胃葯（治療胃酸過多）、發酵粉、泡沫滅火器。
鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉：
①加熱。
②加酸。
三、鉀
元素名稱：鉀。
元素符號：K。
原子序數：19。
在周期表中的位置：第四周期ⅠA族。
電子排布式：[Ar]4s1。
1.鉀單質
化學式：K。
分類：金屬單質。
物理性質：銀白色固體，具有金屬光澤，硬度小，熔點低。
化學性質：
①金屬單質的通性：
與非金屬單質反應：
與氧氣反應：4K + O2 =常溫= 2K2O。K + O2 =點燃/△= KO2。
與氯氣反應（類比Na）：2K + Cl2 =點燃/△= 2KCl。
與溴單質反應（類比Na）：2K + Br2 =△= 2KBr。
與碘單質反應（類比Na）：2K + I2 =△= 2KI。
與硫單質反應（類比Na）：2K + S =研磨/點燃/△= K2S。
與氮氣反應（類比Na）：6K + N2 =常溫/點燃/△= 2K3N。
與氫氣反應（類比Na）：2K + H2 =△= 2KH。
與水反應（類比Na）：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑。
與醇反應：
與乙醇反應（類比Na）：2K + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2OK + H2↑。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Na）：2K + 2HCl = 2KCl + H2↑。
與稀硫酸反應（類比Na）：2K + H2SO4 = K2SO4 + H2↑。
②還原性：
與二氧化碳反應（類比Na）：4K + 3CO2 =點燃/△= 2K2CO3 + C。
與二氧化硅反應（類比Na）：4K + 3SiO2 =高溫= 2K2SiO3 + Si。
與液氨反應（類比Na）：2K + 2NH3(l) = 2K+ + 2NH2- + H2↑。
制備：
電解法：2KCl(熔融) =通電= 2K + Cl2↑。
熱還原法：Na + KCl(熔融) =高溫= NaCl + K↑。
2.氧化鉀
化學式：K2O。
分類：鹼性氧化物。
物理性質：白色固體，易溶於水。
化學性質：
①鹼性氧化物的通性：
與水反應（類比Na2O）：K2O + H2O = 2KOH。
與鹼性氧化物反應：
與二氧化碳反應（類比Na2O）：K2O + CO2 = K2CO3。
與二氧化硫反應（類比Na2O）：K2O + SO2 = K2SO3。
與三氧化硫反應（類比Na2O）：K2O + SO3 = K2SO4。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Na2O）：K2O + 2HCl = 2KCl + H2O。
與稀硫酸反應（類比Na2O）：K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O。
與稀硝酸反應（類比Na2O）：K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O。
②還原性：
與氧氣反應（類比Na2O）：2K2O + O2 =△= 2K2O2。
3.過氧化鉀
化學式：K2O2。
分類：過氧化物。
物理性質：黃色固體，易溶於水。
化學性質：
①與水反應（類比Na2O2）：2K2O2 + 2H2O = 4KOH + O2↑。
②與二氧化碳反應（類比Na2O2）：2K2O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + O2。
③與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Na2O2）：2K2O2 + 4HCl = 4KCl + 2H2O + O2↑。
與稀硫酸反應（類比Na2O2）：2K2O2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + 2H2O + O2↑。
與稀硝酸反應（類比Na2O2）：2K2O2 + 4HNO3 = 4KNO3 + 2H2O + O2↑。
④氧化性：
與二氧化硫反應（類比Na2O2）：K2O2 + SO2 = K2SO4。
4.超氧化鉀
化學式：KO2。
分類：超氧化物。
化學性質：
①與水反應：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑。
5.臭氧化鉀
化學式：KO3。
分類：臭氧化物。
化學性質：4O3 + 6KOH = 4KO3 + 2KOH·H2O + O2。
6.氫氧化鉀
化學式：KOH。
分類：強鹼。
物理性質：白色固體，易溶於水。
化學性質：
①鹼性：
與非金屬氧化物反應：
與二氧化碳反應（類比NaOH）：CO2(少量) + 2KOH = K2CO3 + H2O。CO2(足量) + KOH = KHCO3。
與二氧化硫反應（類比NaOH）：SO2(少量) + 2KOH = K2SO3 + H2O。SO2(足量) + KOH = KHSO3。
與三氧化硫反應（類比NaOH）：SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比NaOH）：KOH + HCl = KCl + H2O。
與稀硫酸反應（類比NaOH）：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O。
與稀硝酸反應（類比NaOH）：KOH + HNO3 = KNO3 + H2O。
7.鉀鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與酸反應：
碳酸鉀與稀鹽酸反應（類比Na2CO3）：K2CO3 + HCl(少量) = KCl + KHCO3。K2CO3 + 2HCl(少量) = 2KCl + H2O + CO2↑。
碳酸氫鉀與稀鹽酸反應（類比NaHCO3）：KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑。
亞硫酸鉀與稀鹽酸反應（類比Na2SO3）：K2SO3 + HCl(少量) = KCl + KHSO3。K2SO3 + 2HCl(足量) = 2KCl + H2O + SO2↑。
亞硫酸氫鉀與稀鹽酸反應（類比NaHSO3）：KHSO3 + HCl = KCl + H2O + SO2↑。
與鹼反應：
碳酸氫鉀與氫氧化鉀反應（類比NaHCO3）：KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O。
亞硫酸氫鉀與氫氧化鉀反應（類比NaHSO3）：KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O。
②水解性：
氮化鉀水解（類比Na3N）：K3N + 3H2O = 3KOH + NH3↑。
氫化鉀水解(類比NaH）：KH + H2O = KOH + H2↑。
碳酸鉀水解（類比Na2CO3）：K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH。
碳酸氫鉀水解（類比NaHCO3）：KHCO3 + H2O = H2CO3 + KOH。
亞硫酸鉀水解（類比Na2SO3）：K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH。
亞硫酸氫鉀水解（類比NaHSO3）：KHSO3 + H2O = H2SO3 + KOH。
③與二氧化碳/二氧化硫反應：
碳酸鉀與二氧化碳反應（類比Na2CO3）：K2CO3 + H2O + CO2 = 2KHCO3。
亞硫酸鉀與二氧化硫反應（類比Na2SO3）：K2SO3 + H2O + SO2 = 2KHSO3。
④不穩定性：
氫化鉀受熱分解（類比NaH）：2KH =△= 2K + H2↑。
碳酸氫鉀受熱分解（類比NaHCO3）：2KHCO3 =△= K2CO3 + H2O + CO2↑。
亞硫酸氫鉀受熱分解（類比NaHSO3）：2KHSO3 =△= K2SO3 + H2O + SO2↑。
硝酸鉀受熱分解（類比NaNO3）：2KNO3 =△= 2KNO2 + O2↑。
檢驗鉀離子：
①高氯酸鈉：K+ + ClO4- = KClO4（白色微溶物）。
②酒石酸氫鈉：K+ + HOOCCHOHCHOHCOO- = HOOCCHOHCHOHCOOK↓（白色沉淀）。
③四苯硼酸鈉：K+ + [(C6H5)4B]- = (C6H5)4K↓（白色沉淀）。
②六氟合硅酸：2K+ + [SiF6]2- = K2[SiF6]↓（白色沉淀）。
③六氟合鈦酸：2K+ + [TiF6]2- = K2[TiF6]↓（白色沉淀）。
④六氟合鋯酸：2K+ + [ZrF6]2- = K2[ZrF6]↓（白色沉淀）。
⑤六氯合鉑酸：2K+ + [PtCl6]2- = K2[PtCl6]↓（金黃色沉淀）。
⑦六硝基合鈷酸鈉：2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓（亮黃色沉淀）。
四、銣
元素名稱：銣。
元素符號：Rb。
原子序數：37。
在周期表中的位置：第五周期ⅠA族。
電子排布式：[Kr]5s1。
1.銣單質
化學式：Rb。
分類：金屬單質。
物理性質：銀白色固體，具有金屬光澤，硬度小，熔點低。
化學性質：
①金屬單質的通性：
與非金屬單質反應：
與氧氣反應（類比K）：4Rb + O2 =常溫= 2Rb2O。Rb + O2 =點燃/△= RbO2。
與氯氣反應（類比Na）：2Rb + Cl2 =點燃/△= 2RbCl。
與溴單質反應（類比Na）：2Rb + Br2 =△= 2RbBr。
與碘單質反應（類比Na）：2Rb + I2 =△= 2RbI。
與硫單質反應（類比Na）：2Rb + S =研磨/點燃/△= Rb2S。
與氮氣反應（類比Na）：6Rb + N2 =常溫/點燃/△= 2Rb3N。
與氫氣反應（類比Na）：2Rb + H2 =△= 2RbH。
與水反應（類比Na）：2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2↑。
與醇反應：
與乙醇反應（類比Na）：2Rb + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ORb + H2↑。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Na）：2Rb + 2HCl = 2RbCl + H2↑。
與稀硫酸反應（類比Na）：2Rb + H2SO4 = Rb2SO4 + H2↑。
②還原性：
與二氧化碳反應（類比Na）：4Rb + 3CO2 =點燃/△= 2Rb2CO3 + C。
與二氧化硅反應（類比Na）：4Rb + 3SiO2 =高溫= 2Rb2SiO3 + Si。
與液氨反應（類比Na）：2Rb + 2NH3(l) = 2Rb+ + 2NH2- + H2↑。
制備：
電解法：2RbCl(熔融) =通電= 2Rb + Cl2↑。
熱還原法：Na + RbCl(熔融) =高溫= NaCl + Rb↑。
2.氧化銣
化學式：Rb2O。
分類：鹼性氧化物。
物理性質：白色固體，易溶於水。
化學性質：
①鹼性氧化物的通性：
與水反應（類比Na2O）：Rb2O + H2O = 2RbOH。
與鹼性氧化物反應：
與二氧化碳反應（類比Na2O）：Rb2O + CO2 = Rb2CO3。
與二氧化硫反應（類比Na2O）：Rb2O + SO2 = Rb2SO3。
與三氧化硫反應（類比Na2O）：Rb2O + SO3 = Rb2SO4。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Na2O）：Rb2O + 2HCl = 2RbCl + H2O。
與稀硫酸反應（類比Na2O）：Rb2O + H2SO4 = Rb2SO4 + H2O。
與稀硝酸反應（類比Na2O）：Rb2O + 2HNO3 = 2RbNO3 + H2O。
②還原性：
與氧氣反應（類比Na2O）：2Rb2O + O2 =△= 2Rb2O2。
3.過氧化銣
化學式：Rb2O2。
分類：過氧化物。
物理性質：棕色固體，易溶於水。
化學性質：
①與水反應（類比Na2O2）：2Rb2O2 + 2H2O = 4RbOH + O2↑。
②與二氧化碳反應（類比Na2O2）：2Rb2O2 + 2CO2 = 2Rb2CO3 + O2。
③與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Na2O2）：2Rb2O2 + 4HCl = 4RbCl + 2H2O + O2↑。
與稀硫酸反應（類比Na2O2）：2Rb2O2 + 2H2SO4 = 2Rb2SO4 + 2H2O + O2↑。
與稀硝酸反應（類比Na2O2）：2Rb2O2 + 4HNO3 = 4RbNO3 + 2H2O + O2↑。
④氧化性：
與二氧化硫反應（類比Na2O2）：Rb2O2 + SO2 = Rb2SO4。
4.超氧化銣
化學式：RbO2。
分類：超氧化物。
化學性質：
①與水反應：4RbO2 + 2H2O = 4RbOH + 3O2↑。
5.臭氧化銣
化學式：RbO3。
分類：臭氧化物。
化學性質：4O3 + 6RbOH = 4RbO3 + 2RbOH·H2O + O2。
6.氫氧化銣
化學式：RbOH。
分類：強鹼。
物理性質：白色固體，易溶於水。
化學性質：
①鹼性：
與非金屬氧化物反應：
與二氧化碳反應（類比NaOH）：CO2(少量) + 2RbOH = Rb2CO3 + H2O。CO2(足量) + RbOH = RbHCO3。
與二氧化硫反應（類比NaOH）：SO2(少量) + 2RbOH = Rb2SO3 + H2O。SO2(足量) + RbOH = RbHSO3。
與三氧化硫反應（類比NaOH）：SO3 + 2RbOH = Rb2SO4 + H2O。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比NaOH）：RbOH + HCl = RbCl + H2O。
與稀硫酸反應（類比NaOH）：2RbOH + H2SO4 = Rb2SO4 + 2H2O。
與稀硝酸反應（類比NaOH）：RbOH + HNO3 = RbNO3 + H2O。
7.銣鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與酸反應：
碳酸銣與稀鹽酸反應（類比Na2CO3）：Rb2CO3 + HCl(少量) = RbCl + RbHCO3。Rb2CO3 + 2HCl(少量) = 2RbCl + H2O + CO2↑。
碳酸氫銣與稀鹽酸反應（類比NaHCO3）：RbHCO3 + HCl = RbCl + H2O + CO2↑。
亞硫酸銣與稀鹽酸反應（類比Na2SO3）：Rb2SO3 + HCl(少量) = RbCl + RbHSO3。Rb2SO3 + 2HCl(足量) = 2RbCl + H2O + SO2↑。
亞硫酸氫銣與稀鹽酸反應（類比NaHSO3）：RbHSO3 + HCl = RbCl + H2O + SO2↑。
與鹼反應：
碳酸氫銣與氫氧化銣反應（類比NaHCO3）：RbHCO3 + RbOH = Rb2CO3 + H2O。
亞硫酸氫銣與氫氧化銣反應（類比NaHSO3）：RbHSO3 + RbOH = Rb2SO3 + H2O。
②水解性：
氮化銣水解（類比Na3N）：Rb3N + 3H2O = 3RbOH + NH3↑。
氫化銣水解(類比NaH）：RbH + H2O = RbOH + H2↑。
碳酸銣水解（類比Na2CO3）：Rb2CO3 + H2O = RbHCO3 + RbOH。
碳酸氫銣水解（類比NaHCO3）：RbHCO3 + H2O = H2CO3 + RbOH。
亞硫酸銣水解（類比Na2SO3）：Rb2SO3 + H2O = RbHSO3 + RbOH。
亞硫酸氫銣水解（類比NaHSO3）：RbHSO3 + H2O = H2SO3 + RbOH。
③與二氧化碳/二氧化硫反應：
碳酸銣與二氧化碳反應（類比Na2CO3）：Rb2CO3 + H2O + CO2 = 2RbHCO3。
亞硫酸銣與二氧化硫反應（類比Na2SO3）：Rb2SO3 + H2O + SO2 = 2RbHSO3。
④不穩定性：
氫化銣受熱分解（類比NaH）：2RbH =△= 2Rb + H2↑。
碳酸氫銣受熱分解（類比NaHCO3）：2RbHCO3 =△= Rb2CO3 + H2O + CO2↑。
亞硫酸氫銣受熱分解（類比NaHSO3）：2RbHSO3 =△= Rb2SO3 + H2O + SO2↑。
硝酸銣受熱分解（類比NaNO3）：2RbNO3 =△= 2RbNO2 + O2↑。
五、銫
元素名稱：銫。
元素符號：Cs。
原子序數：55。
在周期表中的位置：第六周期ⅠA族。
電子排布式：[Xe]6s1。
1.銫單質
化學式：Cs。
分類：金屬單質。
物理性質：銀白色略帶金黃色固體，具有金屬光澤，硬度小，熔點低。
化學性質：
①金屬單質的通性：
與非金屬單質反應：
與氧氣反應（類比K）：4Cs + O2 =常溫= 2Cs2O。Cs + O2 =點燃/△= CsO2。
與氯氣反應（類比Na）：2Cs + Cl2 =點燃/△= 2CsCl。
與溴單質反應（類比Na）：2Cs + Br2 =△= 2CsBr。
與碘單質反應（類比Na）：2Cs + I2 =△= 2CsI。
與硫單質反應（類比Na）：2Cs + S =研磨/點燃/△= Cs2S。
與氮氣反應（類比Na）：6Cs + N2 =常溫/點燃/△= 2Cs3N。
與氫氣反應（類比Na）：2Cs + H2 =△= 2CsH。
與水反應（類比Na）：2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2↑。
與醇反應：
與乙醇反應（類比Na）：2Cs + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2OCs + H2↑。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Na）：2Cs + 2HCl = 2CsCl + H2↑。
與稀硫酸反應（類比Na）：2Cs + H2SO4 = Cs2SO4 + H2↑。
②還原性：
與二氧化碳反應（類比Na）：4Cs + 3CO2 =點燃/△= 2Cs2CO3 + C。
與二氧化硅反應（類比Na）：4Cs + 3SiO2 =高溫= 2Cs2SiO3 + Si。
與液氨反應（類比Na）：2Cs + 2NH3(l) = 2Cs+ + 2NH2- + H2↑。
制備：
電解法：2CsCl(熔融) =通電= 2Cs + Cl2↑。
熱還原法：Na + CsCl(熔融) =高溫= NaCl + Cs↑。
2.氧化銫
化學式：Cs2O。
分類：鹼性氧化物。
物理性質：白色固體，易溶於水。
化學性質：
①鹼性氧化物的通性：
與水反應（類比Na2O）：Cs2O + H2O = 2CsOH。
與鹼性氧化物反應：
與二氧化碳反應（類比Na2O）：Cs2O + CO2 = Cs2CO3。
與二氧化硫反應（類比Na2O）：Cs2O + SO2 = Cs2SO3。
與三氧化硫反應（類比Na2O）：Cs2O + SO3 = Cs2SO4。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Na2O）：Cs2O + 2HCl = 2CsCl + H2O。
與稀硫酸反應（類比Na2O）：Cs2O + H2SO4 = Cs2SO4 + H2O。
與稀硝酸反應（類比Na2O）：Cs2O + 2HNO3 = 2CsNO3 + H2O。
②還原性：
與氧氣反應（類比Na2O）：2Cs2O + O2 =△= 2Cs2O2。
3.過氧化銫
化學式：Cs2O2。
分類：過氧化物。
物理性質：棕色固體，易溶於水。
化學性質：
①與水反應（類比Na2O2）：2Cs2O2 + 2H2O = 4CsOH + O2↑。
②與二氧化碳反應（類比Na2O2）：2Cs2O2 + 2CO2 = 2Cs2CO3 + O2。
③與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Na2O2）：2Cs2O2 + 4HCl = 4CsCl + 2H2O + O2↑。
與稀硫酸反應（類比Na2O2）：2Cs2O2 + 2H2SO4 = 2Cs2SO4 + 2H2O + O2↑。
與稀硝酸反應（類比Na2O2）：2Cs2O2 + 4HNO3 = 4CsNO3 + 2H2O + O2↑。
④氧化性：
與二氧化硫反應（類比Na2O2）：Cs2O2 + SO2 = Cs2SO4。
4.超氧化銫
化學式：CsO2。
分類：超氧化物。
化學性質：
①與水反應：4CsO2 + 2H2O = 4CsOH + 3O2↑。
5.臭氧化銫
化學式：CsO3。
分類：臭氧化物。
化學性質：4O3 + 6CsOH = 4CsO3 + 2CsOH·H2O + O2。
6.氫氧化銫
化學式：CsOH。
分類：強鹼。
物理性質：白色固體，易溶於水。
化學性質：
①鹼性：
與非金屬氧化物反應：
與二氧化碳反應（類比NaOH）：CO2(少量) + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O。CO2(足量) + CsOH = CsHCO3。
與二氧化硫反應（類比NaOH）：SO2(少量) + 2CsOH = Cs2SO3 + H2O。SO2(足量) + CsOH = CsHSO3。
與三氧化硫反應（類比NaOH）：SO3 + 2CsOH = Cs2SO4 + H2O。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比NaOH）：CsOH + HCl = CsCl + H2O。
與稀硫酸反應（類比NaOH）：2CsOH + H2SO4 = Cs2SO4 + 2H2O。
與稀硝酸反應（類比NaOH）：CsOH + HNO3 = CsNO3 + H2O。
7.銫鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與酸反應：
碳酸銫與稀鹽酸反應（類比Na2CO3）：Cs2CO3 + HCl(少量) = CsCl + CsHCO3。Cs2CO3 + 2HCl(少量) = 2CsCl + H2O + CO2↑。
碳酸氫銫與稀鹽酸反應（類比NaHCO3）：CsHCO3 + HCl = CsCl + H2O + CO2↑。
亞硫酸銫與稀鹽酸反應（類比Na2SO3）：Cs2SO3 + HCl(少量) = CsCl + CsHSO3。Cs2SO3 + 2HCl(足量) = 2CsCl + H2O + SO2↑。
亞硫酸氫銫與稀鹽酸反應（類比NaHSO3）：CsHSO3 + HCl = CsCl + H2O + SO2↑。
與鹼反應：
碳酸氫銫與氫氧化銫反應（類比NaHCO3）：CsHCO3 + CsOH = Cs2CO3 + H2O。
亞硫酸氫銫與氫氧化銫反應（類比NaHSO3）：CsHSO3 + CsOH = Cs2SO3 + H2O。
②水解性：
氮化銫水解（類比Na3N）：Cs3N + 3H2O = 3CsOH + NH3↑。
氫化銫水解(類比NaH）：CsH + H2O = CsOH + H2↑。
碳酸銫水解（類比Na2CO3）：Cs2CO3 + H2O = CsHCO3 + CsOH。
碳酸氫銫水解（類比NaHCO3）：CsHCO3 + H2O = H2CO3 + CsOH。
亞硫酸銫水解（類比Na2SO3）：Cs2SO3 + H2O = CsHSO3 + CsOH。
亞硫酸氫銫水解（類比NaHSO3）：CsHSO3 + H2O = H2SO3 + CsOH。
③與二氧化碳/二氧化硫反應：
碳酸銫與二氧化碳反應（類比Na2CO3）：Cs2CO3 + H2O + CO2 = 2CsHCO3。
亞硫酸銫與二氧化硫反應（類比Na2SO3）：Cs2SO3 + H2O + SO2 = 2CsHSO3。
④不穩定性：
氫化銫受熱分解（類比NaH）：2CsH =△= 2Cs + H2↑。
碳酸氫銫受熱分解（類比NaHCO3）：2CsHCO3 =△= Cs2CO3 + H2O + CO2↑。
亞硫酸氫銫受熱分解（類比NaHSO3）：2CsHSO3 =△= Cs2SO3 + H2O + SO2↑。
硝酸銫受熱分解（類比NaNO3）：2CsNO3 =△= 2CsNO2 + O2↑。
焰色反應：
鋰：深紅色。
鈉：黃色。
鉀：淺紫色。
銣：紫紅色。
銫：藍色。
鹼金屬元素礦物：
鋰輝石：LiAlSi2O6。
鈉長石：NaAlSi3O8。
鉀長石：KAlSi3O8。
明礬石：KAl3(SO4)2(OH)6。
光鹵石：KCl·MgCl2·6H2O。