一、鈹
元素名稱：鈹。
元素符號：Be。
原子序數：4。
在周期表中的位置：第二周期ⅡA族。
電子排布式：[He]2s2。
1.鈹單質
化學式：Be。
分類：兩性金屬單質，
物理性質：銀白色固體，具有金屬光澤，硬度小，熔點低。
化學性質：
①兩性金屬單質的通性：
與非金屬單質反應：
與氧氣反應：2Be + O2 =常溫/點燃/△= 2BeO。
與氯氣反應：Be + Cl2 =點燃/△= BeCl2。
與溴單質反應：Be + Br2 =△= BeBr2。
與碘單質反應：Be + I2 =△= BeI2。
與硫單質反應：Be + S =△= BeS。
鈹單質與氮氣不反應。
與碳單質反應：2Be + C =高溫= Be2C。
鈹單質與氫氣不反應。
鈹單質與水不反應。
與酸反應：
與稀鹽酸反應：Be + 2HCl = BeCl2 + H2↑。
與稀硫酸反應：Be + H2SO4 = BeSO4 + H2↑。
與鹼反應（類比Al）：Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑ / Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2↑。
②還原性。
2.氧化鈹
化學式：BeO。
分類：兩性氧化物（共價化合物）。
物理性質：白色固體，難溶於水。
化學性質：
①兩性氧化物的通性：
氧化鈹與水不反應。
氧化鈹與酸性氧化物不反應。
與酸反應：
與稀鹽酸反應：BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O。
與稀硫酸反應：BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O。
與稀硝酸反應：BeO + 2HNO3 = Be(NO3)2 + H2O。
與鹼反應：
與氫氧化鈉反應：BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4] / BeO + 2NaOH = Na2BO2 + H2O。
3.氫氧化鈹
化學式：Be(OH)2。
分類：兩性氫氧化物（共價化合物）。
物理性質：白色固體，難溶於水。
化學性質：
①兩性氫氧化物的通性：
與酸反應：
與稀鹽酸反應：Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O。
與稀硫酸反應：Be(OH)2 + H2SO4 = BeSO4 + 2H2O。
與稀硝酸反應：Be(OH)2 + 2HNO3 = Be(NO3)2 + 2H2O。
與鹼反應：
與氫氧化鈉反應：Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] / Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O。
②熱不穩定性：
氫氧化鈹受熱分解：Be(OH)2 =△= BeO + H2O。
4.鈹鹽
氟化鈹：共價化合物，易溶於水。
氯化鈹：共價化合物，難溶於水。
溴化鈹：共價化合物，難溶於水。
碘化鈹：共價化合物，難溶於水。
化學性質：
①鹽的通性：
與鹼反應：Be2+ + 2OH-(少量) = Be(OH)2↓。Be2+ + 4OH-(足量) = [Be(OH)4]2- / Be2+ + 4OH- = BeO22- + 2H2O。
與鹽反應：
與氟離子反應：Be2+ + 4F- = [BeF4]2-。
與碳酸根離子反應：Be2+ + CO32- = BeCO3↓。
與磷酸根離子反應：3Be2+ + 2PO43- = Be3(PO4)2↓。
與亞硫酸根離子反應：Be2+ + SO32- = BeSO3↓。
②水解性：
碳化鈹水解：Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4↑。
③與二氧化碳/二氧化硫反應：
碳酸鈹與二氧化碳反應：BeCO3 + H2O + CO2 = Be(HCO3)2。
亞硫酸鈹與二氧化硫反應：BeSO3 + H2O + SO2 = Be(HSO3)2。
④熱不穩定性：
碳酸鈹受熱分解：BeCO3 =高溫= BeO + CO2↑。
碳酸氫鈹受熱分解：Be(HCO3)2 =△= BeCO3↓ + H2O + CO2↑。
亞硫酸鈹受熱分解：BeSO3 =高溫= BeO + SO2↑。
亞硫酸氫鈹受熱分解：Be(HSO3)2 =△= BeSO3↓ + H2O + SO2↑。
5.四羥基合鈹酸鹽/偏鈹酸鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與酸反應：2H+(少量) + [Be(OH)4]2- = Be(OH)2↓ + 2H2O / 2H+(少量) + BeO22- = Be(OH)2↓。4H+(足量) + [Be(OH)4]2- = Be2+ + 4H2O / 4H+(足量) + BeO22- = Be2+ + 2H2O。
與鹽反應：
與鍶離子反應：Sr2+ + [Be(OH)4]2- = Sr[Be(OH)4]↓ / Sr2+ + BeO22- = SrBeO2↓。
②水解性。
6.四氟合鈹酸鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與酸反應：4H+ + [BeF4]2- = Be2+ + 4HF。
與鹽反應：
與銨根離子反應：2NH4+ + [BeF4]2- = (NH4)2[BeF4]↓。
②水解性。
二、鎂
元素名稱：鎂。
元素符號：Mg。
原子序數：12。
在周期表中的位置：第三周期ⅡA族。
電子排布式：[Ne]3s2。
1.鎂單質
化學式：Mg。
分類：金屬單質。
物理性質：銀白色固體，具有金屬光澤，硬度小，熔點低。
化學性質：
①金屬單質的通性：
與非金屬單質反應：
與氧氣反應：2Mg + O2 =常溫/點燃/△= 2MgO。
現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。
與氯氣反應：Mg + Cl2 =點燃/△= MgCl2。
與溴單質反應：Mg + Br2 =△= MgBr2。
與碘單質反應：Mg + I2 =△= MgI2。
與硫單質反應：Mg + S =△= MgS。
與氮氣反應：3Mg + N2 =點燃/△= Mg3N2。
現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成黃綠色固體。
鎂單質與碳單質不反應。
與氫氣反應：Mg + H2 =高溫= MgH2。
與水反應：Mg + 2H2O =△= Mg(OH)2 + H2↑。
與酸反應：
與稀鹽酸反應：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑。
與稀硫酸反應：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑。
②還原性：
與二氧化碳反應：2Mg + CO2 =點燃/△= 2MgO + C。
現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成大量白色和黑色固體。
與二氧化硅反應：2Mg + SiO2 =高溫= 2MgO + Si。
與濃硫酸反應：Mg + 2H2SO4(濃) =△= MgSO4 + SO2↑ + 2H2O。
2.氧化鎂
化學式：MgO。
分類：鹼性氧化物。
物理性質：白色固體，難溶於水。
化學性質：
①鹼性氧化物的通性：
與水反應：MgO + H2O =△= Mg(OH)2。
氧化鎂與酸性氧化物不反應。
與酸反應：
與稀鹽酸反應：MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O。
與稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O。
與稀硝酸反應：MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O。
3.氫氧化鎂
化學式：Mg(OH)2。
分類：中強鹼。
物理性質：白色固體，難溶於水。
化學性質：
①鹼性：
與酸反應：
與稀鹽酸反應：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O。
與稀硫酸反應：Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O。
與稀硝酸反應：Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O。
②熱不穩定性：
氫氧化鎂受熱分解：Mg(OH)2 =△= MgO + H2O。
4.鎂鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與鹼反應：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓。
與鹽反應：
與氟離子反應：Mg2+ + 2F- = MgF2↓。
與碳酸根離子反應：Mg2+ + CO32- = MgCO3。
與草酸根離子反應：Mg2+ + C2O42- = MgC2O4。
與磷酸根離子反應：3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2。
與亞硫酸根離子反應：Mg2+ + SO32- = MgSO3。
②水解性：
氮化鎂水解：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑。
③與二氧化碳/二氧化硫反應：
碳酸鎂與二氧化碳反應：MgCO3 + H2O + CO2 = Mg(HCO3)2。
亞硫酸鎂與二氧化硫反應：MgSO3 + H2O + SO2 = Mg(HSO3)2。
④熱不穩定性：
碳酸鎂受熱分解：MgCO3 =高溫= MgO + CO2↑。
碳酸氫鎂受熱分解：Mg(HCO3)2 =△= MgCO3 + H2O + CO2↑。
亞硫酸鎂受熱分解：MgSO3 =高溫= MgO + SO2↑。
亞硫酸氫鎂受熱分解：Mg(HSO3)2 =△= MgSO3 + H2O + SO2↑。
三、鈣
元素名稱：鈣。
元素符號：Ca。
原子序數：20。
在周期表中的位置：第四周期ⅡA族。
電子排布式：[Ar]4s2。
1.鈣單質
化學式：Ca。
分類：金屬單質。
物理性質：銀白色固體，具有金屬光澤，硬度小，熔點低。
化學性質：
①金屬單質的通性：
與非金屬單質反應：
與氧氣反應：2Ca + O2 =常溫/點燃/△= 2CaO。
與氯氣反應：Ca + Cl2 =點燃/△= CaCl2。
與溴單質反應：Ca + Br2 =△= CaBr2。
與碘單質反應：Ca + I2 =△= CaI2。
與硫單質反應：Ca + S =△= CaS。
與氮氣反應：3Ca + N2 =點燃/△= Ca3N2。
與碳單質反應：Ca + 2C =高溫= CaC2。
與硼單質反應：Ca + 6B =高溫= CaB6。
與氫氣反應：Ca + H2 =高溫= CaH2。
與水反應：Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑。
與酸反應：
與稀鹽酸反應：Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑。
與稀硫酸反應：Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2↑。
②還原性：
與二氧化碳反應：2Ca + CO2 =點燃/△= 2CaO + C。
與二氧化硅反應：2Ca + SiO2 =高溫= 2CaO + Si。
與濃硫酸反應：Ca + 2H2SO4(濃) =△= CaSO4 + SO2↑ + 2H2O。
與液氨反應：Ca + 2NH3(l) = Ca2+ + 2NH2- + H2↑。
2.氧化鈣
化學式：CaO。
分類：鹼性氧化物。
物理性質：白色固體，易溶於水。
化學性質：
①鹼性氧化物的通性：
與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2。
與酸性氧化物反應：
與二氧化碳反應：CaO + CO2 = CaCO3。
與二氧化硫反應：CaO + SO2 = CaSO3。
與三氧化硫反應：CaO + SO3 = CaSO4。
與酸反應：
與稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O。
與稀硫酸反應：CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O。
與稀硝酸反應：CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O。
②與碳單質反應：CaO + 3C =高溫= CaC2 + CO↑。
3.氫氧化鈣
化學式：Ca(OH)2。
分類：中強鹼。
物理性質：白色固體，微溶於水。
化學性質：
①鹼性：
與非金屬氧化物反應：
與二氧化碳反應：CO2(少量) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O。2CO2(足量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2。
與二氧化硫反應：SO2(少量) + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O。2SO2(足量) + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2。
與三氧化硫反應：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O。
與酸反應：
與稀鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O。
與稀硫酸反應：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。
與稀硝酸反應：Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O。
②熱不穩定性：Ca(OH)2 =高溫= CaO + H2O。
4.鈣鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與鹼反應：Ca2+ + 2OH- = Ca(OH)2。
與鹽反應：
與氟離子反應：Ca2+ + 2F- = CaF2↓。
與碳酸根離子反應：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
與草酸根離子反應：Ca2+ + C2O42- = CaC2O4↓。
與磷酸根離子反應：3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2↓。
與亞硫酸根離子反應：Ca2+ + SO32- = CaSO3↓。
與硫酸根離子反應：Ca2+ + SO42- = CaSO4。
與鉻酸根離子反應：Ca2+ + CrO42- = CaCrO4。
②水解性：
氮化鈣水解：Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3↑。
碳化鈣水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + HC≡CH↑。
③與二氧化碳/二氧化硫反應：
碳酸鈣與二氧化碳反應：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2。
亞硫酸鈣與二氧化硫反應：CaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2。
④熱不穩定性：
碳酸鈣受熱分解：CaCO3 =高溫= CaO + CO2↑。
碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3)2 =△= CaCO3↓ + H2O + CO2↑。
亞硫酸鈣受熱分解：CaSO3 =高溫= CaO + SO2↑。
亞硫酸氫鈣受熱分解：Ca(HSO3)2 =△= CaSO3↓ + H2O + SO2↑。
實驗室制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
實驗室制氟化氫：CaF2 + H2SO4(濃) =△= CaSO4 + 2HF↑。
四、鍶
元素名稱：鍶。
元素符號：Sr。
原子序數：38。
在周期表中的位置：第五周期ⅡA族。
電子排布式：[Kr]5s2。
1.鍶單質
化學式：Sr。
分類：金屬單質。
物理性質：銀白色固體，具有金屬光澤，硬度小，熔點低。
化學性質：
①金屬單質的通性：
與非金屬單質反應：
與氧氣反應（類比Ca）：2Sr + O2 =常溫/點燃/△= 2SrO。
與氯氣反應（類比Ca）：Sr + Cl2 =點燃/△= SrCl2。
與溴單質反應（類比Ca）：Sr + Br2 =△= SrBr2。
與碘單質反應（類比Ca）：Sr + I2 =△= SrI2。
與硫單質反應（類比Ca）：Sr + S =△= SrS。
與氮氣反應（類比Ca）：3Sr + N2 =點燃/△= Sr3N2。
與碳單質反應（類比Ca）：Sr + 2C =高溫= SrC2。
與氫氣反應（類比Ca）：Sr + H2 =高溫= SrH2。
與水反應（類比Ca）：Sr + 2H2O = Sr(OH)2 + H2↑。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Ca）：Sr + 2HCl = SrCl2 + H2↑。
與稀硫酸反應（類比Ca）：Sr + H2SO4 = SrSO4 + H2↑。
②還原性：
與二氧化碳反應（類比Ca）：2Sr + CO2 =點燃/△= 2SrO + C。
與二氧化硅反應（類比Ca）：2Sr + 2SiO2 =高溫= 2SrO + Si。
與濃硫酸反應（類比Ca）：Sr + 2H2SO4(濃) =△= SrSO4 + SO2↑ + 2H2O。
與液氨反應（類比Ca）：Sr + 2NH3(l) = Sr2+ + 2NH2- + H2↑。
2.氧化鍶
化學式：SrO。
分類：鹼性氧化物。
物理性質：白色固體，易溶於水。
化學性質：
①鹼性氧化物的通性：
與水反應（類比CaO）：SrO + H2O = Sr(OH)2。
與酸性氧化物反應：
與二氧化碳反應（類比CaO）：SrO + CO2 = SrCO3。
與二氧化硫反應（類比CaO）：SrO + SO2 = SrSO3。
與三氧化硫反應（類比CaO）：SrO + SO3 = SrSO4。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比CaO）：SrO + 2HCl = SrCl2 + H2O。
與稀硫酸反應（類比CaO）：SrO + H2SO4 = SrSO4 + H2O。
與稀硝酸反應（類比CaO）：SrO + 2HNO3 = Sr(NO3)2 + H2O。
②與碳單質反應：SrO + 3C =高溫= SrC2 + CO↑。
3.氫氧化鍶
化學式：Sr(OH)2。
分類：強鹼。
物理性質：白色固體，能溶於水。
化學性質：
①鹼性：
與酸性氧化物反應：
與二氧化碳反應（類比Ca(OH)2）：CO2(少量) + Sr(OH)2 = SrCO3↓ + H2O。2CO2(足量) + Sr(OH)2 = Sr(HCO3)2。
與二氧化硫反應（類比Ca(OH)2）：SO2(少量) + Sr(OH)2 = SrSO3↓ + H2O。2SO2(足量) + Sr(OH)2 = Sr(HSO3)2。
與三氧化硫反應（類比Ca(OH)2）：SO3 + Sr(OH)2 = SrSO4 + H2O。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Ca(OH)2）：Sr(OH)2 + 2HCl = SrCl2 + 2H2O。
與稀硫酸反應（類比Ca(OH)2）：Sr(OH)2 + H2SO4 = SrSO4 + 2H2O。
與稀硝酸反應（類比Ca(OH)2）：Sr(OH)2 + 2HNO3 = Sr(NO3)2 + 2H2O。
②熱不穩定性（類比Ca(OH)2）：Sr(OH)2 =高溫= SrO + H2O。
4.鍶鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與鹽反應：
與氟離子反應（類比Ca2+）：Sr2+ + 2F- = SrF2↓。
與碳酸根離子反應（類比Ca2+）：Sr2+ + CO32- = SrCO3↓。
與草酸根離子反應（類比Ca2+）：Sr2+ + C2O42- = SrC2O4↓。
與磷酸根離子反應（類比Ca2+）：3Sr2+ + 2PO43- = Sr3(PO4)2↓。
與亞硫酸根離子反應（類比Ca2+）：Sr2+ + SO32- = SrSO3↓。
與硫酸根離子反應（類比Ca2+）：Sr2+ + SO42- = SrSO4。
與鉻酸根離子反應（類比Ca2+）：Sr2+ + CrO42- = SrCrO4。
與四羥基合鈹酸根離子/偏鈹酸根離子反應：Sr2+ + [Be(OH)4]2- = Sr[Be(OH)4]↓ / Sr2+ + BeO22- = SrBeO2↓。
②水解性：
氮化鍶水解（類比Ca3N2）：Sr3N2 + 6H2O = 3Sr(OH)2 + 2NH3↑。
碳化鍶水解（類比CaC2）：SrC2 + 2H2O = Sr(OH)2 + HC≡CH↑。
③與二氧化碳/二氧化硫反應：
碳酸鍶與二氧化碳反應（類比CaCO3）：SrCO3 + H2O + CO2 = Sr(HCO3)2。
亞硫酸鍶與二氧化硫反應（類比CaSO3）：SrSO3 + H2O + SO2 = Sr(HSO3)2。
④熱不穩定性：
碳酸鍶受熱分解（類比CaCO3）：SrCO3 =高溫= SrO + CO2↑。
碳酸氫鍶受熱分解（類比Ca(HCO3)2）：Sr(HCO3)2 =△= SrCO3 + H2O + CO2↑。
亞硫酸鍶受熱分解（類比CaSO3）：SrSO3 =高溫= SrO + SO2↑。
亞硫酸氫鍶受熱分解（類比Ca(HSO3)2）：Sr(HSO3)2 =△= SrSO3 + H2O + SO2↑。
五、鋇
元素名稱：鋇。
元素符號：Ba。
原子序數：56。
在周期表中的位置：第六周期ⅡA族。
電子排布式：[Xe]6s2。
1.鋇單質
化學式：Ba。
分類：金屬單質。
物理性質：銀白色固體，具有金屬光澤，硬度小，熔點低。
化學性質：
①金屬單質的通性：
與非金屬單質反應：
與氧氣反應：2Ba + O2 =常溫= 2BaO。Ba + O2 =點燃/△= BaO2。
與氯氣反應（類比Ca）：Ba + Cl2 =點燃/△= BaCl2。
與溴單質反應（類比Ca）：Ba + Br2 =△= BaBr2。
與碘單質反應（類比Ca）：Ba + I2 =△= BaI2。
與硫單質反應（類比Ca）：Ba + S =△= BaS。
與氮氣反應（類比Ca）：3Ba + N2 =點燃/△= Ba3N2。
與碳單質反應（類比Ca）：Ba + 2C =高溫= BaC2。
與氫氣反應（類比Ca）：Ba + H2 =高溫= BaH2。
②還原性：
與二氧化碳反應（類比Ca）：2Ba + CO2 =點燃/△= 2BaO + C。
與二氧化硅反應（類比Ca）：2Ba + SiO2 =高溫= 2BaO + Si。
與濃硫酸反應（類比Ca）：2Ba + 2H2SO4(濃) =△= BaSO4 + SO2↑ + 2H2O。
與液氨反應（類比Ca）：Ba + 2NH3(l) = Ba2+ + 2NH2- + H2↑。
2.氧化鋇
化學式：BaO。
分類：鹼性氧化物。
物理性質：白色固體，易溶於水。
化學性質：
①鹼性氧化物的通性：
與水反應（類比CaO）：BaO + H2O = Ba(OH)2。
與酸性氧化物反應：
與二氧化碳反應（類比CaO）：BaO + CO2 = BaCO3。
與二氧化硫反應（類比CaO）：BaO + SO2 = BaSO3。
與三氧化硫反應（類比CaO）：BaO + SO3 = BaSO4。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比CaO）：BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O。
與稀硫酸反應（類比CaO）：BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O。
與稀硝酸反應（類比CaO）：BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O。
②與碳單質反應（類比CaO）：BaO + 3C =高溫= BaC2 + CO↑。
3.氫氧化鋇
化學式：Ba(OH)2。
分類：強鹼。
物理性質：白色固體，能溶於水。
化學性質：
①鹼性：
與酸性氧化物反應：
與二氧化碳反應（類比Ca(OH)2）：CO2(少量) + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O。2CO2(足量) + Ba(OH)2 = Ba(HCO3)2。
與二氧化硫反應（類比Ca(OH)2）：SO2(少量) + Ba(OH)2 = BaSO3↓ + H2O。2SO2(足量) + Ba(OH)2 = Ba(HSO3)2。
與三氧化硫反應（類比Ca(OH)2）：SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O。
與酸反應：
與稀鹽酸反應（類比Ca(OH)2）：Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O。
與稀硫酸反應（類比Ca(OH)2）：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O。
與稀硝酸反應（類比Ca(OH)2）：Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O。
②不穩定性：
氫氧化鋇受熱分解（類比Ca(OH)2）：Ba(OH)2 =高溫= BaO + H2O。
4.鋇鹽
化學性質：
①鹽的通性：
與氟離子反應（類比Ca2+）：Ba2+ + 2F- = BaF2↓。
與碳酸根離子反應（類比Ca2+）：Ba2+ + CO32- = BaCO3↓。
與草酸根離子反應（類比Ca2+）：Ba2+ + C2O42- = BaC2O4↓。
與磷酸根離子反應（類比Ca2+）：3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2↓。
與亞硫酸根離子反應（類比Ca2+）：Ba2+ + SO32- = BaSO3↓。
與硫酸根離子反應（類比Ca2+）：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。
與鉻酸根離子反應（類比Ca2+）：Ba2+ + CrO42- = BaCrO4↓。
②水解性：
氮化鋇水解（類比Ca3N2）：Ba3N2 + 6H2O = 3Ba(OH)2 + 2NH3↑。
碳化鋇水解（類比CaC2）：BaC2 + 2H2O = Ba(OH)2 + HC≡CH↑。
③與二氧化碳/二氧化硫反應：
碳酸鋇與二氧化碳反應（類比CaCO3）：BaCO3 + H2O + CO2 = Ba(HCO3)2。
亞硫酸鋇與二氧化硫反應（類比CaSO3）：BaSO3 + H2O + SO2 = Ba(HSO3)2。
④熱不穩定性：
碳酸鋇受熱分解（類比CaCO3）：BaCO3 =高溫= BaO + CO2↑。
碳酸氫鋇受熱分解（類比Ca(HCO3)2）：Ba(HCO3)2 =△= BaCO3↓ + H2O + CO2↑。
亞硫酸鋇受熱分解（類比CaSO3）：BaSO3 =高溫= BaO + SO2↑。
亞硫酸氫鋇受熱分解（類比Ca(HSO3)2）：Ba(HSO3)2 =△= BaSO3↓ + H2O + SO2↑。