等電點的計算是生化中為數不多需要掌握的重要計算
先介紹等電點是什么
等電點（pI）：在某一pH的溶液中，氨基酸或蛋白質解離成陽離子和陰離子的趨勢或程度相等，成為兼性離子，呈電中性，此時溶液的pH值稱為該氨基酸或蛋白質的等電點。
什么意思呢？
其實就是氨基酸或蛋白質在某一個pH的溶液中，解離下的基團可互相中和，呈電中性，這個pH值就叫做它的等電點。
即 兩性離子所帶電荷因溶液的pH值不同而改變，當兩性離子正負電荷數值相等時，溶液的pH值即其等電點。
當外界溶液的pH大於兩性離子的pl值，兩性離子釋放質子帶負電。
當外界溶液的pH小於兩性離子的pI值，兩性離子質子化帶正電。
當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。
如何知道一個氨基酸或者蛋白質的等電點呢？
最嚴謹的方法就是將一個物質放入pH值極低的環境，逐漸少量添加氫氧化鈉，直到溶液正負電荷數值為0。
但是對於一些簡單的氨基酸或者蛋白質（肽鏈），我們可以直接計算它的等電點。
如何計算？
題目往往會給我們要計算的物質的官能團種類與個數
1.對於一些簡單的，只含有一個氨基與一個羧基這兩個·官能團的氨基酸來說，計算很簡單，就是 pI=(pK1+pK2)/2 (pK為基團的酸度系數)
2.對於含有三個及三個以上官能團的氨基酸或蛋白質來說，總的有三個步驟
1）假設將此氨基酸放入pH值極低的環境，寫出此時官能團的變化（所有官能團均處於質子化的狀態，即得H）
2）假設pH值逐漸升高，模擬出各基團去質子化的狀態（pK越低的基團越容易去質子化，即失H）
3）當電荷總和為0時，將前后變化的基團的pK取個平均值，就是最后的答案。
舉個例子：
比如一個氨基酸含有 -NH2：pK 10.2 -NH2：pK 9.6 -COOH：pK 3.4 三個官能團，求其等電點
第一步：結果為 -NH3+：pK 10.2 -NH3+：pK 9.6 -COOH：pK 3.4 兩個氨基得質子，此時總電荷為+2
第二步：1）第一次失質子 結果為：
-NH3+：pK 10.2 -NH3+：pK 9.6 -COO -：pK 3.4
羧基失質子，此時總電荷為+1
2）第二次失質子 結果為：
-NH3+：pK 10.2 -NH2：pK 9.6 -COO -：pK 3.4
一個氨基失質子，此時總電荷為0
3）第三次失質子 結果為：
-NH2：pK 10.2 -NH2：pK 9.6 -COO -：pK 3.4
一個氨基失質子，此時總電荷為-1
第三步：即取兩個氨基的pK相加除以2，得結果為9.9。此氨基酸的等電點（pl）為9.9。