一、原子結構
原子結構：
。
數量關系：
①質子數 = 核電荷數 = 核外電子數 = 原子序數。
②質量數（A） = 質子數（Z/P） + 中子數（N） ≈ 相對原子質量。
通式：
。
二、“四素”
元素：具有相同核電荷數或核內質子數的同一類原子的總稱。
核素：具有相同數目的質子和相同數目的中子的一類原子。
例：
氕（1H）、氘（重氫）（2H）、氚（超重氫）（3H）。
氕、氘的用途：制造氫彈。
碳-12（12C）、碳-13（13C）、碳-14（14C）。
氧-16（16O）、氧-17（17O）、氧-18（18O）。
鈾-234（234U）、鈾-235（235U）、鈾-238（238U）。
鈾-235的用途：核反應堆的燃料。
氯-35（35Cl）、氯-37（37Cl）。
氟-19（19F）。
鈉-23（23Na）。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素。
同素異形體：同一種元素組成的不同單質。
例：
O2、O3。
石墨、金剛石、C60、C70。
紅磷、白磷。
單斜硫、斜方硫、正交硫。
三、相對原子質量
核素的相對原子質量 = 1個原子的實際質量 / 1個12C原子的實際質量的1/12 ≈ 核素的近似相對原子質量。
元素的相對原子質量 = （核素的相對原子質量 * 核素在地殼中的豐度）之和。
四、核外電子排布特點
電子層數：1、2、3、4、5、6、7。
符號：K、L、M、N、O、P、Q。
口訣：
開（K）始。
從王（K）到后（Q）。
烤冷鳥烤（K）冷（L）面（M）。
排布規律：
①電子總是優先排布在能量最低的電子層。
②各電子層最多容納2n2個電子。
③最外層最多容納8個電子；次外層最多容納18個電子；倒數第三層最多容納32個電子。
五、元素周期表
7個周期（7個橫行）。
3個短周期（3個橫行）：第一周期（2個元素）、第二周期（8個元素）、第三周期（8個元素）。
4個長周期（4個橫行）：第四周期（18個元素）、第五周期（18個元素）、第六周期（32個元素）、第七周期（32個元素）。
從上到下：
第一周期。
第二周期。
第三周期。
第四周期。
第五周期。
第六周期。
第七周期。
16個族（18個縱列）。
7個主族（7個縱列）：ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。
7個副族（7個縱列）：ⅠB族、ⅡB族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族。
Ⅷ族（3個縱列）。
0族（1個縱列）。
從左到右：
ⅠA族。
ⅡA族。
ⅢB族。
ⅣB族。
ⅤB族。
ⅥB族。
ⅦB族。
Ⅷ族。
ⅠB族。
ⅡB族。
ⅢA族。
ⅣA族。
ⅤA族。
ⅥA族。
ⅦA族。
0族。
口訣：一二主；三七負；八；一二副；三七主；0。
特殊區域：
金屬元素、非金屬元素：第n周期nA族為最后一種金屬元素（第一周期、第七周期除外）。
過渡元素：所有副族、Ⅷ族。
鹼金屬元素：ⅠA族（H除外）。
鹼土金屬元素：ⅡA族。
鹵族元素/鹵素：ⅦA族。
鑭系元素：第六周期ⅢB族。
錒系元素：第七周期ⅢB族。
數字關系：
周期序數 = 電子層數。
主族序數 = 最外層電子數。
同周期ⅡA族、ⅢA族元素原子序數關系：
第二周期、第三周期：1。
第四周期、第五周期：11。
第六周期、第七周期：25。
同主族相鄰周期元素原子序數關系：
ⅠA族、ⅡA族：上周期元素個數。
ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族：下周期元素個數。