電解質

*硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、冰醋酸（CH₃COOH）是純凈物。

*鹽酸、濃/稀鹽酸/、濃/稀硫酸/、濃/稀硝酸是混合物。

*氨氣（NH₃） ≠ 液氨（液態NH₃） ≠ 氨水（NH₃的水溶液）

*氯氣（Cl₂） ≠ 液氯（液態Cl₂） ≠ 氯水（Cl₂的水溶液）

一、電解質

電解質：

　　定義：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。

　　酸、鹼、鹽、金屬氧化物、水（H₂O）。　　

　　強電解質（完全電離）：強酸[六大無機強酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、高氯酸（HClO₄）]、強鹼{鉀鈉鈣鋇：氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鋇[Ba(OH)2]}、鹽{醋酸鉛[(CH₃COO)₂Pb][Pb(AC)₂]除外}、活潑金屬氧化物。

　　弱電解質（不完全電離）：弱酸、弱鹼、醋酸鉛[(CH₃COO)₂Pb][Pb(AC)₂]、水（H₂O）。

非電解質：

　　定義：在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物。

　　非金屬氧化物[二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）、三氧化硫（SO₃）]、氨氣（NH₃）、磷化氫（PH₃）、有機物[甲烷（CH₄）、乙醇（酒精）（C₂H₅OH）]（有機酸除外）[甲酸（蟻酸）（HCOOH）、乙酸（醋酸）（CH₃COOH）]。

注：1.金屬單質能導電，但是它們既不是電解質也不是非電解質，是單質（Fe、Cu）。

　　2.酸在熔融狀態下不能導電，但是它們是電解質（HCl、H₂SO₄、HNO₃、etc.）。

　　3.CO2、SO2、SO3、NH3在水溶液中能導電（與水反應生成H₂CO₃、H₂SO₃、H₂SO₄、NH₃·H₂O），但是它們不是電解質，是非電解質。

　　4.有些混合物能導電，但是它們既不是電解質也不是非電解質，是混合物（鹽酸、NaCl溶液）。

　　5.難溶性鹽在水溶液中不能導電，但是它們是電解質，是強電解質（BaSO₄、AgCl、CaCO₃）。

二、電離方程式

NaCl = Na⁺ + Cl^-

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃^2-

CaCO₃ = Ca²⁺ + CO₃^2-

NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^-（HCO₃^- ⇌ H⁺ + CO₃^2-）

NaHSO₄（NaHSO₄相當於一元強酸）：

　　水溶液中：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-

　　熔融狀態下：NaHSO₄ = Na⁺ + HSO₄^-

NaHSO₃ = Na⁺ + HSO3^-

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

H₂O ⇌ H⁺ + OH^-

H₂CO₃：

H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- ⇌ H⁺ + CO₃^2-

H₃PO₄：

H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^- ⇌ H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇌ H⁺ + PO₄^3-

Cu(OH)₂ ⇌ Cu²⁺ + 2OH^-

Fe(OH)₃ ⇌ Fe³⁺ + 3OH^-

注：

1.強電解質等號（=），弱電解質可逆號（⇌）。

2.多元弱酸，分步電離，分布書寫。

3.多元弱鹼，分步電離，一步書寫。

三、導電性

導電性的影響因素：離子濃度、離子所帶的電荷數。

1.離子濃度越大，導電性越強。

2.在離子濃度相同時，離子所帶的電荷數越多，導電性越強。